Chlorine oxide

Ang oxides o oxides ay ang mga compounds ng iba't ibang mga elemento na may oxygen. Halos lahat ng mga elemento ay bumubuo ng mga naturang compound. Ang klorin, tulad ng iba pang mga halogens, ay nailalarawan sa mga naturang compound ng isang positibong estado ng oksihenasyon. Ang lahat ng chlorine oxides ay sobrang hindi matatag na sangkap, na katangian ng oxides ng lahat ng halogens. Ang apat na sangkap ay kilala, kung saan ang mga molecule ay naglalaman ng murang klorin at oxygen.

1. Ang gaseous compound mula sa dilaw hanggang sa mamula-mula na may katangian na amoy (nakapagpapaalaala sa amoy ng Cl2 gas) ay chlorine oxide (I). Ang formula ay kemikal Cl2O. Ang temperatura ng pagkatunaw ay humigit-kumulang na 116 ° C, ang pag-init ng punto plus 2 ° C. Sa ilalim ng normal na kondisyon, ang density nito ay 3.22 kg / m³.
2. Dilaw o dilaw-orange na gas na may katangian na amoy - chlorine oxide (IV). Formula Chemical ClO2. Ang temperatura ng pagkatunaw ay humigit-kumulang sa 59 ° C, ang simula ng pagkulo plus 11 ° C.
3. Ang red-brown liquid ay chlorine (VI) oxide. Ang formula ay kemikal Cl2O6. Temperatura ng pagkatunaw plus 3.5 ° C, kumukulo punto plus 203 ° C.
4. Walang kulay na madulas na likido - chlorine oxide (VII). Formula Chemical Cl2O7. Ang pagtunaw point ay minus 91.5 ° C, ang simula ng pagkulo ay plus 80 ° C.

Ang chlorine oxide na may isang estado ng oksihenasyon ng +1 ay anhydride ng mahina monoacid hypochlorous acid (HClO). Ito ay nakuha sa pamamagitan ng pamamaraan ng Peluse sa pamamagitan ng pakikipag-ugnayan ng mercury oxide na may gaseous chlorine sa pamamagitan ng isa sa mga equation ng reaksyon: 2Cl2 + 2HgO → Cl2O + Hg2OCl2 o 2Cl2 + HgO → Cl2O + HgCl2. Iba't ibang mga kondisyon ng mga reaksyong ito. Ang kloro oksido (I) ay condensed sa minus 60 ° C, dahil sa mas mataas na temperatura ito ay bumubulusok, sumabog, at sumasabog sa puro anyo. Ang isang may tubig na solusyon ng Cl2O ay nakuha sa pamamagitan ng chlorinating sa tubig alkali o alkalina metal carbonates. Ang oksido ay lubhang matutunaw sa tubig, at ang hypochlorous acid ay nabuo: Cl2O + H2O ↔ 2HClO. Sa karagdagan, ito din dissolves sa carbon tetrachloride.

Ang klorin oksido na may estado ng oksihenasyon ng +4 ay tinatawag na dioxide. Ang substansiya na ito ay natutunaw sa tubig, sulfuric at acetic acids, acetonitrile, carbon tetrachloride, pati na rin sa iba pang mga organic solvents, na may pagtaas ng polarity kung saan ang solubility nito ay tumataas. Sa ilalim ng mga kondisyon ng laboratoryo, nakuha ito sa pamamagitan ng pagtugon sa potassium chlorate na may oxalic acid: 2KClO3 + H2C2O4 → K2CO3 + 2ClO2 + CO2 + H2O. Dahil ang chlorine (IV) oksido ay isang paputok na substansiya, hindi ito maaaring maimbak sa solusyon. Para sa mga layuning ito, ang silica gel ay ginagamit, sa ibabaw ng kung saan, sa naka-embed na anyo ng ClO2 ay maaaring ma-imbak para sa isang mahabang panahon, ito ay sabay-sabay posible upang mapupuksa ang contaminating chlorine impurities, dahil ito ay hindi hinihigop ng silica gel. Sa mga pang-industriyang kondisyon, ang ClO2 ay nakuha sa pamamagitan ng pagbabawas ng sulfur dioxide, sa pagkakaroon ng sulfuric acid, sosa chlorate: 2NaClO3 + SO2 + H2SO4 → 2NaHSO4 + 2ClO2. Ginagamit ito bilang isang paputi, halimbawa, papel o selulusa, at iba pa, pati na rin para sa sterilizing at disinfecting iba't ibang mga materyales.

Ang chlorine oxide na may antas ng oksihenasyon ng +6, habang natutunaw ang pagkasira ayon sa equation ng reaksyon: Cl2O6 → 2ClO3. Ang klorin (VI) oksido ay nakuha sa pamamagitan ng oxidizing sa osono dioxide: 2O3 + 2ClO2 → 2O2 + Cl2O6. Ang oksido na ito ay maaaring umepekto sa mga solusyon sa alkali at may tubig. Ang mga reaksyon ng pag-iipon ay nangyayari. Halimbawa, kapag nakikipag-ugnayan sa potasa haydroksayd: 2KOH + Cl2O6 → KClO3 + KClO4 + H2O, klorato at potasa perchlorate ay nakuha bilang isang resulta.

Ang mas mataas na chlorine oxide ay tinatawag ding chlorine anhydride o dichloroheptaoxide ay isang malakas na oxidizer. Ito ay may kakayahang pamumulaklak o pag-init. Gayunpaman, ang sangkap na ito ay mas matatag kaysa sa oxides na may antas ng oksihenasyon ng +1 at +4. Ang agnas nito sa kloro at oksiheno ay pinabilis dahil sa pagkakaroon ng mas mababang oksido at may pagtaas sa temperatura mula 60 hanggang 70 ° C. Ang chlorine oxide (VII) ay maaaring mabasa nang dahan-dahan sa malamig na tubig, na nagreresulta sa pagbuo ng perchloric acid: H2O + Cl2O7 → 2HClO4. Ang dichloroheptoxide ay inihanda sa pamamagitan ng malumanay pagpainit ang perchloric acid sa posporiko anhydride: P4O10 + 2HClO4 → Cl2O7 + H2P4O11. Gayundin, ang Cl2O7 ay maaaring makuha gamit ang oleum sa halip na posporus anhidrid.

Ang seksyon ng inorganikong kimika na nag-aaral sa mga halogen oxide, kabilang ang mga kloro oksido, ay umuunlad nang aktibo sa mga nakaraang taon, dahil ang mga compound na ito ay enerhiya-intensive. Maaari silang bigyan ng enerhiya agad sa mga combustion chambers ng jet engine , at sa mga pinagmumulan ng kemikal ng kasalukuyang ang rate ng pag-urong nito ay maaaring regulated. Ang isa pang dahilan para sa interes ay ang posibilidad ng pagsasama ng mga bagong grupo ng mga inorganic compound, halimbawa, chlorine oxide (VII) ay ang ninuno ng perchlorates.