Oxides, asing-gamot, base, acids. Properties oxides, base, acids, asing-gamot

Modern kemikal agham ay isang malawak na iba't-ibang mga patlang, at bawat isa sa kanila, sa karagdagan sa ang panteorya framework, ay ng mahusay na mga praktikal na kahalagahan, praktikal. Anuman mong pindutin, lahat ng bagay sa paligid - mga produkto ng kemikal produksyon. Ang mga pangunahing seksyon - ay isang tulagay at organic kimika. Isaalang-alang kung ano ang mga pangunahing klase ng mga compounds tinukoy bilang tulagay, at kung ano ang mga katangian mayroon sila.

Ang pangunahing mga kategorya ng mga tulagay compounds

Sa mga tinanggap sa mga sumusunod:

1. Oxides.
2. Asin.
3. Base.
4. Acid.

Ang bawat isa sa mga klase ay kinakatawan ng isang malaking iba't ibang mga tulagay compounds at may isang halaga virtually sa anumang istraktura pang-ekonomiya at pang-industriya na gawain ng tao. Lahat ng mga pangunahing katangian katangian ng mga compounds, pagiging sa kalikasan at nagsisimula pa nag-aral sa paaralan kimika kurso ay ipinag-uutos sa mga grado 8-11.

May ay isang pangkalahatang talaan ng oxides, asing-gamot, base, acids, na kung saan ay mga halimbawa ng bawat isa sa mga sangkap at ang kanilang estado ng pagsasama-sama, pagiging sa kalikasan. A Ipinapakita rin nito ang pakikipag-ugnayan ng paglalarawan katangian ng kemikal. Gayunman, kami ay isaalang-alang ang bawat isa sa mga klase nang hiwalay at nang mas detalyado.

Ang isang grupo ng mga compounds - oxides

Oxides - isang klase ng mga tulagay compounds na binubuo ng dalawang elemento (binary), isa rito ay palaging O (oxygen) mula sa mas mababang estado oksihenasyon -2, nakatayo sa pangalawang lugar sa empirical formula compound. Halimbawa: N ₂ O _5, Cao at iba pa.

Ang oxides ay inuri bilang mga sumusunod.

I. Nesoleobrazuyuschie - ay walang kakayahan ng bumubuo ng asing-gamot.

II. Salt na bumubuo - ang kakayahan na bumubuo ng asing-gamot (kasama ang mga tungtungan, amphoteric compounds sa bawat isa acids).

1. Acid - kapag ilagay sa tubig upang bumuo ng acids. Nonmetals madalas na nabuo o metal na may isang mataas CO (oksihenasyon).
2. Key - anyo base sa tubig pumapasok. Nabuo metal elemento.
3. Amphoteric - ipinapakita acid-base double likas na katangian, na kung saan ay tinutukoy ng mga kondisyon reaksyon. Nabuo transition metal.
4. Mixed - madalas na sumangguni sa asing-gamot at binuo sangkap sa ilang mga kalagayan oksihenasyon.

Mas mataas oxide - ay isang oxide, kung saan ang mga bumubuo ng miyembro ay nasa pinakamataas na estado ng oksidasyon. EXAMPLE: Te ^_+6. Para sa tellurium maximum oksihenasyon estado +6, nangangahulugan ito TeO ₃ - mas mataas oxide para sa elementong ito. Ang pana-panahong sistema ng mga sangkap para sa bawat pangkat sign pangkalahatang empirical formula na ipinapakita sa itaas na oxide para sa lahat ng mga elemento sa grupo, ngunit lamang ang mga pangunahing subgroup. Halimbawa, ang isang unang pangkat ng mga elemento (alkali metal) ay isang formula ng form R ₂ O, na kung saan ay nagpapahiwatig na ang lahat ng mga elemento ng mga pangunahing subgroup ng pangkat na ito ay may tulad ng formula ay mas mataas oxide. EXAMPLE: Rb ₂ O, Cs ₂ O at iba pa.

makuha namin ang mga kaukulang hydroxide Sa mas mataas na oxide dissolved sa tubig (alkali, acid o amphoteric hydroxide).

katangian oxides

Oxides ay maaaring umiiral sa anumang estado ng pagsasama-sama sa mga ordinaryong mga kondisyon. Karamihan sa kanila ay nasa isang solid mala-kristal o pulbos na form (Cao, SiO ₂₎ ang ilang mga CO (acid oxides) na natagpuan sa anyo ng mga likido (MN ₂ O ₇₎ at gas (NO, NO _2). Ito ay dahil sa ang istraktura ng kristal sala-sala. Kaya, ang mga pagkakaiba sa kumukulo puntos at melting point na nag-iiba sa iba't ibang mga kinatawan mula sa -272 ⁰ C sa 70-80 ⁰ C (at kung minsan mas mataas). Ang solubility sa tubig ay nag-iiba.

1. Natutunaw - basic metal oxides, na kilala bilang alkalina, alkalina lupa, at lahat ng iba pang acid kaysa sa silikon oksido (IV).
2. Hindi malulutas - amphoteric oxides, ang lahat ng iba pang mga basic at SiO _2.

Ano oxides reaksyon?

Oxides, asing-gamot, base, acids eksibit katulad na mga katangian. Pangkalahatang mga katangian ng halos lahat ng oxides (maliban nesoleobrazuyuschih) - ito kakayahan bilang isang resulta ng mga tiyak na pakikipag-ugnayan upang bumuo ng iba't-ibang mga asing-gamot. Gayunpaman, para sa bawat pangkat ng mga oxides tipikal kanilang mga tiyak na mga kemikal na mga katangian sumasalamin sa mga katangian.

Ang mga katangian ng iba't-ibang grupo oxides

Basic oxides - TOE	Acidic oxides - CO	Dual (amphoteric) oxide - AO	Ang oxides ay hindi bumubuo salts
1. Reaksyon ng tubig: pagbuo ng alkalis (oxides ng alkalina at alkalina metal earth) Fr 2 O + water = 2FrOH 2. Reaksyon sa isang acid: pagbuo ng asin at tubig asido + Me + n O = H 2 O + salt 3. Reaksyon sa CO, ang pagbuo ng mga asing-gamot at tubig lithium oxide + nitrogen oxide (V) = 2LiNO 3 4. Ang mga reaksyon na nagreresulta sa ang mga elemento baguhin CO Me + n O + C = Me + CO 0	1. pantauli tubig: acid formation (SiO 2 pagbubukod) CO + water = acid 2. Reaksyon na may mga base: CO 2 + 2CsOH = Cs 2 CO 3 + H 2 O 3. Reaksyon na may pangunahing oxides: asin formation P 2 O 5 + 3MnO = Mn 3 (PO 3) 2 4. Reaksyon OVR: CO 2 + 2Ca = C + 2CaO,	Exhibit dual katangian makipag-ugnayan sa batayan ng paraan ng acid-base (na may acids, alkalis, pangunahing oxides at acid oxides). Dahil ang tubig ay hindi dumating sa contact. 1. Sa pamamagitan ng isang acid: pagbuo ng asin at tubig AO + acid = salt + H 2 O 2. base (alkali): pagbuo ng hydroxo Al 2 O 3 + LiOH + water = Li [Al (OH) 4] 3. Reaction na may acidic oxides: Paghahanda ng asing-gamot FeO + SO 2 = FeSO 3 4. Reaction sa GA: pagbuo ng mga asing-gamot fusion MnO + Rb 2 O = Rb 2 double asin MnO 2 5. Reaksyon fusion na may alkalis at alkali metal carbonates bilang salts formation Al 2 O 3 + 2LiOH = 2LiAlO 2 + H 2 O	Bumuo ng hindi acids o alkalis. Exhibit tukoy na mga katangian makitid.

Ang bawat upper oxide nabuo bilang ang metal at nonmetal, dissolved sa tubig, ay nagbibigay ng isang malakas na acid o alkalina.

Organic acids at tulagay

Sa classical tunog (batay sa mga posisyon ED - electrolytic paghihiwalay - Svante Arrhenius acid) - ito compound sa isang may tubig medium upang maghiwalay ang H ⁺ cations at anions acid residues An ^-. Ngayon, gayunpaman, maingat na pinag-aralan acid at sa ilalim ng walang tubig kondisyon, kaya maraming mga iba't ibang teorya sa hydroxides.

Empirical oxides formula, base, acids, asing-gamot ay idinagdag lamang ng mga elemento simbolo at ini-index nagpapakilala ng kanilang bilang sa mga sangkap. Halimbawa, tulagay acids ipinahayag sa pamamagitan ng mga formula H ⁺ acid nalalabi ^n-. Organic sangkap ay may iba't ibang teoretikal na pagma-map. Bukod mula sa obserbasyon, maaaring maisulat sa kanila na puno at letse structural formula, na kung saan ay sumasalamin hindi lamang ang komposisyon at dami ng mga molecule, ngunit ang pagkakasunud-sunod ng aayos ng mga atoms, ang kanilang relasyon sa bawat isa at isang pangunahing functional group para sa carboxylic acids -COOH.

Sa lahat inorganics acids ay nahahati sa dalawang grupo:

• anoxic - HBr, HCN, HCL at iba pa;
• oxygen (oxo acids) - HClO ₃ at ang lahat ng kung saan may mga oxygen.

Gayundin tulagay acids inuri sa pamamagitan ng katatagan (stable o matatag - lahat maliban sa may karbon at malaasupre, volatile o hindi matatag - at malaasupre karbon). Sa pamamagitan ng lakas ng malakas na acids ay maaaring: sulpuriko, hydrochloric, nitrik, perchloric, at iba pa, pati na rin mahina: hydrogen sulfide, ang hypochlorous at iba pa.

Ito ay hindi tulad ng isang iba't ibang mga nag-aalok ng organic kimika. Ang acids na kung saan ay organic sa kalikasan, ay carboxylic acids. Ang kanilang mga karaniwang tampok - ang pagkakaroon ng functional group COOH. Halimbawa, HCOOH (formic), _CH3 COOH (ng suka acid), C ₁₇ H ₃₅ COOH (stearic acid) at iba pa.

Mayroong isang bilang ng mga acids, na tumutuon partikular na maingat kapag isinasaalang-alang ang paksang ito sa paaralan kimika kurso.

1. Asin.
2. Nitric.
3. Posporiko.
4. Hydrobromic.
5. Coal.
6. Hydroiodic.
7. Sulpuriko.
8. Ng suka acid o uri ng gas.
9. Gasolinang o langis.
10. Benzoic.

10 Ang mga acids ay pangunahing kimika sangkap kaukulang klase sa isang kurso sa paaralan, at sa pangkalahatan, sa industriya at syntheses.

Mga Katangian ng tulagay acids

Ang pangunahing pisikal na katangian ay dapat na maiugnay una at pinakamagaling ng isang iba't ibang mga estado ng pagsasama-sama. Sa katunayan, may mga isang bilang ng mga acids pagkakaroon anyo ng mga kristal o pulbos (boric, posporiko) sa ilalim ng maginoo kondisyon. Ginagamit ng karamihan ng mga kilalang tulagay acids ay isang iba't ibang mga tuluy-tuloy. Kumukulo at natutunaw temperatura ay din mag-iba.

Acid ay maaaring maging sanhi ng malubhang Burns, dahil mayroon silang lakas pagsira organic tissue at balat. Para sa pagtuklas ng acids na ginagamit tagapagpabatid:

• methyl orange (sa karaniwang kapaligiran - orange in acid - pula)
• Litmus (sa neutral - kulay-lila sa acid - pula) o sa iba.

Ang pinaka-mahalagang katangian ng kemikal isama ang kakayahan upang makipag-ugnayan sa parehong simple at complex compounds.

Ang kemikal na mga katangian ng tulagay acids

Ano interact	Halimbawa ng reaksyon
1. Gamit ang metal simple-aari. Precondition: metal ay dapat tumayo EHRNM sa hydrogen, upang metal, hydrogen matapos nakatayo, ay walang kakayahan upang humalili ito mula sa acid. Ang reaksyon ay palaging binuo sa anyo ng hydrogen gas at asin.	HCL + AL = aluminyo klorido + H 2
2. bases. Ang resulta ng reaksyon ay asin at tubig. Ang ganitong mga reaksyon ng malakas na acids na may alkalis ay tinatawag neutralisasyon reaksyon.	Ang anumang acid (malakas) = + natutunaw base ng asin at tubig
3. amphoteric hydroxides. Subtotal: asin at tubig.	2 + 2HNO beryllium hydroxide = Be (NO 2) 2 (average asin) + 2H 2 O
4. Gamit ang pangunahing oxides. Subtotal: tubig, asin.	2HCL + FeO = iron chloride (II) + H 2 O
5. amphoteric oxides. Kabuuang mga epekto: asin at tubig.	2HI + ZnO = ZnI 2 + H 2 O
6. asing-gamot nabuo weaker acids. Kabuuang mga epekto: asin at isang mahinang asido.	2HBr + MgCO 3 = magnesium bromide + H 2 O + CO 2

Kapag nakikipag-ugnayan sa metal reaksyon katulad hindi lahat acids. Kemikal (grade 9) sa paaralan ay nagsasangkot ng masyadong mababaw na pag-aaral ng naturang mga reaksyon, gayunpaman, at sa tulad ng isang antas ng itinuturing na tukoy na mga katangian ng puro nitrik at sulpuriko acid, sa pamamagitan ng reaksyon na may metal.

Hydroxides: alkalina, at ang hindi matutunaw amphoteric base

Oxides, asing-gamot, base, acids - ang lahat ng mga sangkap na klase ay may isang pangkaraniwang kemikal na likas na katangian ng istraktura kristal sala-sala ay ipinaliwanag, at ang magkaparehong impluwensiya ng mga atoms sa molecules. Gayunpaman, kung ito ay posible na magbigay ng isang napaka-tukoy na kahulugan para sa mga oxide, pagkatapos ay ang acid at base na gawin itong mas mahirap.

Tulad acids, base sa teorya ng ED ay mga sangkap na may kakayahang ng nalulusaw sa isang may tubig solusyon na may metal cations Me ^{n +} at anions gidroksogrupp OH ^-.

Hinati sa kategorya base tulad ng sumusunod:

• Natutunaw o alkalina (malakas na base tagapagpahiwatig pagbabago ng kulay). Nabuo metal I, II grupo. Halimbawa: Koh, NaOH, LiOH (hal ay naitala lamang pangunahing elemento grupo);
• Mahina matutunaw o hindi matutunaw (medium lakas, huwag baguhin ang kulay ng mga tagapagpahiwatig). Halimbawa: magnesiyo haydroksayd, iron (II), (III), at iba pa.
• Molecular (mahina base sa isang may tubig medium reversibly maghiwalay sa ions Molekyul). Halimbawa: N ₂ H _4, mga amin, amonya.
• Amphoteric hydroxides (dual exhibit base-acid-aari). Halimbawa: aluminyo haydroksayd, beryllium, sink at iba pa.

Ang bawat grupo ipinakitang nag-aral sa kurso ng paaralan ng kimika sa "Grounds". Kimika Class 8-9 nagsasangkot ng detalyadong pag-aaral ng bahagyang natutunaw compounds at alkalies.

Ang pangunahing katangian ng mga katangian grounds

Lahat ng alkalina at malulusaw compounds na natagpuan sa likas na katangian sa solid mala-kristal estado. Ang pagtunaw ng temperatura ng kanilang karaniwang mababa, at mahina matutunaw hydroxides mabulok kapag nainitan. Kulayan ang iba't ibang grounds. Kung alkali puti ba ay kristal ng hindi maganda malulusaw at molekular mga base ay maging mula sa napaka-iba't ibang mga kulay. Ang solubility ng pinaka compounds ng klase na ito ay makikita sa mesa, kung saan ipinapakita ang formula oxides, base, acids, asing-gamot, ang kanilang solubility ay ipinapakita.

Alkalis maaaring baguhin ang kulay ng mga tagapagpahiwatig tulad ng sumusunod: phenolphthalein - crimson, metil orange - dilaw. Ito ay nakasisiguro sa pamamagitan ng gidroksogrupp presence libre sa solusyon. Ito ay samakatuwid ay hindi maganda malulusaw base naturang mga reaksyon huwag bigyan.

Ang kemikal na mga katangian ng bawat pangkat ng iba't ibang mga base.

mga katangian ng kemikal
alkalis	bahagyang natutunaw base	amphoteric hydroxides
I. reacted na may CO (kabuuang -hydrochloric at tubig): 2LiOH + SO 3 = Li 2 SO 4 + water II. Reacted na may isang acid (asin at tubig): maginoo neutralisasyon (tingnan acids) III. Makipag-ugnayan sa AO upang bumuo hydroxo asin at tubig: 2NaOH + Me + n O = Na 2 Me + n O 2 + H 2 O, o Na 2 [Me + n (OH) 4] IV. Makipag-ugnayan sa amphoteric hydroxides upang bumuo ng asing-gamot gidroksokompleksnyh: Katulad ng sa AD, ngunit walang tubig V. reacted na may malulusaw asing-gamot upang bumuo matutunaw hydroxides at asing-gamot: 3CsOH + iron chloride (III) = Fe (OH) 3 + 3CsCl VI. Makipag-ugnayan sa sink at aluminyo sa may tubig solusyon upang bumuo ng asing-gamot at hydrogen: 2RbOH + 2Al + water = kinumplikado na may haydroksayd ion 2Rb [Al (OH) 4] + 3H 2	I. Kapag pinainit degradability: = Matutunaw hydroxide oxide + water II. Reaksyon sa isang asido (kabuuan: asin at tubig): Fe (OH) 2 + 2HBr = FeBr 2 + water III. Makipag-ugnayan sa CO: Me + n (OH) n + G = CO + H 2 O	I. reaksyon nila sa acids upang bumuo ng asin at tubig: Haydroksayd, copper (II) + 2HBr = Cubr 2 + water II. Ito reacts sa alkalis: kabuuan - Salt at tubig (kundisyon: fusion) Zn (OH) 2 + 2CsOH = G + 2H 2 O III. Reaksyon na may malakas na hydroxides: Ang resulta - ng asin, kung ang reaksyon ay nangyayari sa isang may tubig solusyon: Cr (OH) 3 + 3RbOH = Rb 3 [Cr (OH) 6]

Ito ang karamihan ng mga katangian ng kemikal ng ang display base. Chemistry base ay simple at sumusunod sa pangkalahatang batas ng tulagay compounds.

Klase tulagay asing-gamot. Pag-uuri, pisikal na katangian

Batay sa posisyon ED, tulagay asing-gamot ay maaaring nabanggit compounds sa may tubig solusyon upang maghiwalay ang metal cations Me ^{+ n} anions at anions Isang ^n-. Kaya maaari mong isipin ang asin. Pagpapasiya ng Chemical ay nagbibigay ng hindi isa, ngunit ito ay ang pinaka-tumpak.

Sa kasong ito, ayon sa kanilang mga kemikal na likas na katangian, ang lahat ng mga asing-gamot ay nahahati sa:

• Acidic (pagkakaroon ng cations na binubuo ng hydrogen). EXAMPLE: NaHSO _4.
  
• Key (magagamit bilang bahagi ng gidroksogrupp). EXAMPLE: MgOHNO _3, FeOHCL _2.
• Average (binubuo lamang ng isang bakal na kasyon at isang acid nalalabi). EXAMPLE: NaCl, Caso _4.
• Dual (kasama ang dalawang iba't ibang mga metal kasyon). EXAMPLE: Naal (SO _{4) 3.}
• Complex (hydroxo, aqua complexes at iba pa). Halimbawa: K ₂ [Fe (CN) _4].

Formula salts sumalamin sa kanilang mga kemikal na likas na katangian, pati na rin makipag-usap tungkol sa ng husay at nabibilang na komposisyon ng Molekyul.

Oxides, asing-gamot, base, acids ay may iba't ibang kakayahan upang solubility, na maaaring makita sa kani-kanilang mesa.

Kung makipag-usap namin tungkol sa estado ng pagsasama-sama ng mga asing-gamot, ito ay kinakailangan upang obserbahan ang kanilang monotony. Sila ay umiiral lamang sa mga solid, mala-kristal o pulbos form. Ang hanay ng kulay ay lubos na magkakaibang. Ang solusyon ng mga komplikadong mga asing-gamot ay karaniwang may mga maliliwanag na puspos kulay.

Chemical pakikipag-ugnayan klase ng asin medium

May katulad na mga katangian ng kemikal ng base, acid asing-gamot. Oxides, bilang na namin napag-usapan, ay medyo iba mula sa kanila sa kadahilanan na ito.

Ang lahat ay maaaring makilala 4 pangunahing uri ng mga pakikipag-ugnayan para sa mga daluyan ng asing-gamot.

I. Pakikipag-ugnayan sa acids (tanging malakas sa mga tuntunin ng Ed) upang bumuo ng isa pang asin at isang mahinang asido:

KCNS + HCL = KCL + HCNS

II. Reaksyon sa hydroxides na may ang hitsura ng malulusaw asing-gamot at hindi matutunaw patungan:

CuSO ₄ + 2LiOH = 2LiSO _{natutunaw asin 4} + Cu (OH) _{2 matutunaw base}

III. Pakikipag-ugnayan sa iba pang mga natutunaw asin upang bumuo ng isang hindi matutunaw at malulusaw asing-gamot:

PbCL ₂ + Na ₂ S = PBS + 2NaCL

IV. Reaksyon na may metal, nakaharap sa kaliwang EHRNM na bumubuo ng isang asin. Sa kasong ito ang mga papasok na metal ay hindi dapat reaksyon sa ordinaryong mga kondisyon ng reacting sa tubig:

Mg + 2AgCL = MgCL ₂ + 2Ag

Ito ang mga pangunahing uri ng mga pakikipag-ugnayan na katangian ng mga normal asing-gamot. Formula complex asing-gamot, basic, acidic at i-double magsalita para sa kanilang sarili tungkol sa pagtitiyak exhibited katangian ng kemikal.

Formula oxides, base, acids, asing-gamot sumasalamin sa kemikal na likas na katangian ng lahat ng mga kinatawan ng mga klase ng tulagay compounds, at bukod doon, bigyan ng ideya ng mga pamagat na materyal at ang kanyang mga pisikal na mga katangian. Samakatuwid, ang kanilang mga sulat ay dapat bigyan ng kaukulang atensyon. Ang isang malaking iba't ibang mga compounds sa pangkalahatan ay nag-aalok sa amin ng isang kahanga-hangang agham - kimika. Oxides, acids, asing-gamot - ay lamang ng bahagi ng napakalawak pagkakaiba-iba.