Chloric acid - mga katangian, produksyon, application. Mga pag-iingat para sa operasyon

Ang chloric acid (formula HClO4) ay isang monohydric anhydrous acid. Naglalaman ng murang luntian (Cl) sa pinakamataas na estado ng oksihenasyon, dahil sa dahilang ito ito ang pinakamatibay na oxidant. Paputok.

Mga katangian ng perchloric acid

1. Ito ay isang pabagu-bago ng isip likido na walang kulay, sa hangin ito ay napaka-mausok, monomeric sa mga pares. Ito ay hindi matatag at napaka reaksyonaryo. Ang acid na ito ay nailalarawan sa pamamagitan ng auto-dehydration:

3HClO4 = H3O + (kation) + ClO- (anion) + Cl2O7 (klorin oksido)

2. Ang substansiyang ito ay lubos na natutunaw sa klorin at fluoroorganic solvents, tulad ng CH2Cl2 (methylene chloride), CHCl3 (chloroform), at iba pa. Nakakatawa sa iba pang mga solvents, nagpapakita ng pagbabawas ng mga katangian, kung ginagamot, maaaring humantong sa pagsabog o pag-aapoy.

3. Ito ay mahusay na halo-halong sa tubig (H2O) sa anumang mga sukat. May mga form na hydrates. Ang mga potensyal na solusyon ng asido na ito ay may bahagyang namumulaklak na pagkakapare-pareho. Ang mga solusyon sa tubig ng acid na ito ay may mahusay na katatagan at mababang kakayahan sa oksihenasyon. Sa tubig, ang sangkap na isinasaalang-alang natin ay isang azeotropic na pinaghalong na umuusok sa 203 degrees at naglalaman ng 72 porsiyento na HClO4.

4. Ang chloric acid (formula HClO4) ay isa sa mga strongest acids. Dahil dito sa kanyang kapaligiran, ang ilang mga compound acid ay kumikilos tulad ng base.

5. Sa ilalim ng mga kondisyon ng pinababang presyon, kapag ang timpla ng chloric acid at posporiko anhydride ay bahagyang pinainit, ang isang madulas na walang kulay na likido ay nabuo, ang chlorine anhydride:

2HClO4 (chloric acid) + P4O10 (posporus anhydride) = Cl2O7 (chlorinated anhydride) + H2P4O11

Paraan ng pagkuha

1. Ang may tubig na solusyon ng sangkap na ito ay maaaring makuha sa dalawang paraan. Ang una ay ang electrochemical oxidation ng chlorine o hydrochloric acid sa concentrated hydrochloric acid, at ang pangalawang - sa exchange decomposition ng sodium o potassium perchlorates na may tulagay na mga strong acids.

2. Ang chlorinated anhydrous acid ay maaari ding makuha sa dalawang paraan. Ang una ay ang pakikipag-ugnayan ng potassium (K) o sodium (Na) perchlorates na may sulfuric acid sa puro form, at ang pangalawang - sa pakikipag-ugnayan ng oleum sa isang may tubig na solusyon ng perchloric acid:

KClO4 (may tubig na solusyon ng perchloric acid) + H2SO4 (sulfuric acid) = KHSO4 (potasa hydrogen sulfate) + HClO4 (perchloric acid)

Ang paggamit ng perchloric acid

- Ang puro solusyon ay malawakang ginagamit para sa paghahanda ng perchlorates (mga asing-gamot ng asido na ito) at sa analytical chemistry;

- Perchloric acid ay ginagamit sa agnas ng mga ores, bilang isang katalista at sa pagsusuri ng mga mineral;

- Potassium perchlorate (formula: KClO4), ang asin ng acid na ito, ay ginagamit sa paglikha ng mga eksplosibo, at magnesium perchlorate (anhydrone, Mg (ClO4) 2) ay ginagamit bilang isang desiccant.

Kaligtasan sa trabaho

Ang chlorinated anhydrous acid ay hindi maaaring maimbak at mai-transport sa loob ng mahabang panahon, dahil sa ilalim ng mga karaniwang kondisyon na ito ay mabilis na nag-decomposes at maaaring sumunod na spontaneously sumabog.

Iba pang mga inorganikong klorin na naglalaman ng mga asido:

1. Hydrochloric acid (formula: HCl) ay isang monobasic strong acid, isang nakapaso, fuming likido sa hangin. Inilapat sa electroforming (pickling, etching) at sa hydrometallurgy, para sa paglilinis ng mga metal sa panahon ng lining at paghihinang, para sa produksyon ng mangganeso, sink, iron chlorides at iba pang mga metal. Sa industriya ng pagkain ang substansiya na ito ay nakarehistro bilang additive ng pagkain E507.

2. Chloric acid (formula: HClO) ay isang napaka-mahina acid monobasic. Maaari lamang umiiral sa mga solusyon. Ginagamit para sa mga layuning pangkaligtasan, pati na rin ang para sa pagpapaputi ng tela at selulusa.

3. Chloric acid (HClO2) ay isang monobasic acid ng katamtamang lakas. Hindi matatag sa libreng form, sa isang dilute may tubig solusyon ito ay karaniwang mabilis decomposed. Ang Anhydride ng acid na ito ay hindi pa rin kilala.

4. Chloric acid (HClO3) ay isang monobasic strong acid. Ito ay hindi nakuha sa libreng form, dahil ito decomposes sa puro solusyon. Sa may tubig solusyon, ito ay umiiral sa concentrations sa ibaba 30 porsiyento. Ito ay medyo matatag sa mababang temperatura.