Chemistry: pangunahing mga konsepto, pagbibigay-kahulugan, mga tuntunin at mga batas

Kimika, pangunahing mga konsepto na isaalang-alang namin - ay ang agham na pag-aaral ang sangkap at ang kanilang mga transformations nagaganap sa mga pagbabago sa istraktura at komposisyon, at samakatuwid ay ibinigay ang properties. Una, kailangan mo upang tukuyin kung ano ang kahulugan ng isang termino tulad ng "sangkap". Kung makipag-usap namin tungkol dito sa isang malawak na kahulugan, ito ay isang anyo ng matter na may isang natitirang masa. Substance ay anumang elementaryong partikulo, halimbawa, ang mga neutron. Sa kimika, ang termino ay ginagamit sa isang mas makitid na kahulugan.

Upang magsimula sa isang maikling paglalarawan ng mga pangunahing mga tuntunin at mga konsepto ng kimika, atomic-molecular teorya. Pagkatapos nito, ipaliwanag namin ang mga ito, pati na rin kasalukuyan ang ilang mahahalagang batas ng agham na ito.

Pangunahing mga konsepto ng kimika (matter, atoms, molecules) ay pamilyar sa lahat ng sa amin mula sa paaralan. Nasa ibaba ang isang maikling paglalarawan ng mga ito, pati na rin ang iba pang, mas mababa halata mga tuntunin at phenomena.

atom

Una sa lahat, ang lahat ng mga sangkap na pinag-aralan sa kimika, na binubuo ng mga maliliit na particle, na tinatawag na atomo. Neutrons Hindi pareho object ng pag-aaral ng agham na ito. Dapat din itong sinabi na ang mga atoms ay maaaring magkaisa sa bawat isa, sa gayong paraan na bumubuo ng mga kemikal na bono. Upang basagin ang koneksyon na ito, kinakailangang paggasta ng enerhiya. Samakatuwid, ang mga atom sa normal na kondisyon ay hindi na umiiral nang paisa-isa (maliban sa "marangal na gas"). Sila ay konektado sa bawat isa ng hindi bababa sa mga pares.

Ang patuloy na thermal kilusang

Ang patuloy na thermal galaw ng mga particle ay nailalarawan sa pamamagitan ng lahat na pag-aaral kimika. Ang pangunahing mga konsepto ng agham na ito ay hindi maaaring ipaliwanag, huwag makipag-usap tungkol dito. Sa patuloy na paggalaw average kinetiko enerhiya ay proporsyonal sa ang temperatura ng ang maliit na butil (bagaman ito ay dapat na mapapansin na ang enerhiya sa iba't ibang discrete particle). Ekin = kT / 2, kung saan k - ay Boltzmann pare-pareho. Ang formula na ito ay may-bisa para sa anumang uri ng paggalaw. Dahil Tkin = mV ^2/2, ang galaw ng napakalaking particle mas mabagal. Halimbawa, kung ang temperatura ay ang parehong, ang oxygen Molekyul sa average na paglipat sa 4 na beses mas mabagal kaysa sa carbon molecule. Ito ay dahil ang kanilang mass ay higit sa 16 beses. Ang kilusan ay oscillating, translational at paikot. Oscillating obserbahan sa likido at solid, at mga puno ng gas sangkap. Ngunit ang translational at paikot na pinaka-madaling natupad sa gas. Sa mga likido, ito ay mas mahirap, at sa solids - kahit na mas mahirap.

molecule

Patuloy kaming upang ilarawan ang pangunahing mga konsepto at kahulugan ng kimika. Kung ang mga atom ay pinagsama sa bawat isa, na bumubuo ng isang maliit na pangkat (na tinatawag na mga molecule), tulad na grupo ay kasangkot sa thermal motion, kumikilos bilang isang yunit. Hanggang sa 100 mga atom naroroon sa mga tipikal na mga molecule, at ang kanilang mga numero ay ang tinatawag na high-molekular compounds ay maaaring hanggang sa 105.

non-molekular sangkap

Gayunman, ang mga atom ay madalas na pinagsama sa isang malaking bilang ng mga banda mula sa 107 sa 1027. Sa ang form na ito ay halos hindi na sumali sa mga thermal paggalaw. Ang mga asosasyon ay may maliit na pagkakahawig sa Molekyul. Ang mga ito ay higit na katulad ng mga piraso ng isang matatag. Ang mga sangkap ay tinatawag na non-molekular. Sa kasong ito, ang thermal paggalaw ay isinasagawa sa loob ng piraso, at maaaring siya lumipad tulad Molekyul. May isang transition rehiyon at sukat, na kinabibilangan ng mga asosasyon na binubuo ng mga atoms sa isang halaga ng mula sa 105 sa 107. Ang mga particle ay alinman masyadong malaki molecules o mga maliliit na butil ng pulbos.

ions

Dapat ito ay nabanggit na ang mga atom at mga grupo ay maaaring nagtataglay ng de-kuryenteng singil. Sa kasong ito ito ay tinatawag na ions sa agham na ito, tulad ng kimika, pangunahing mga konsepto ng kung saan tayo ay nag-aaral. Dahil tulad ng mga singil laging maitaboy sa bawat isa, isang sangkap na kung saan ay naroroon ang isang malaking labis sa isa o iba pang mga singil ay maaaring hindi matatag. Ang mga negatibong at positibong singil ay palaging kahaliling sa space. Ngunit sa pangkalahatan, ang mga sangkap ay electrically neutral. Tandaan na ang mga singil na itinuturing na malaking sa elektrostatika, mula sa viewpoint ng kimika ay bale-wala (sa 105-1015 atoms - 1e).

Bagay ng pag-aaral sa kimika

Ito ay kinakailangan upang linawin na ang mga bagay ng pag-aaral sa kimika nagtataguyod ng phenomena, na kung saan ay hindi lumabas dahil, at huwag masira ang mga atom, ngunit lamang muling ayusin, na nakakonekta sa isang bagong paraan. Ang ilang mga Bonds ay sira, ang iba ay binuo bilang isang resulta. Sa ibang salita, ang mga bagong sangkap lumitaw mula sa atoms ng dating sa komposisyon ng ang panimulang materyales. Kung ang atom, at ang mga umiiral na link sa pagitan ng mga ito ay naka-imbak (hal, ang pagsingaw ng molekular compounds), mga prosesong ito nauugnay sa pag-aaral ng mas matagal Chemistry at Molecular Physics. Sa kaso kung saan ang mga atoms ay nabuo o nasira, ito ay isang pag-aaral ng paksa ng nuclear o atomic physics. Gayunman, ang hangganan sa pagitan ng mga kemikal at pisikal na phenomena blur. Matapos ang dibisyon ng agham sa mga hiwalay na conditional, samantalang ang kalikasan hindi nahahati. Samakatuwid, chemist napaka-kapaki-pakinabang na kaalaman sa pisika.

Pangunahing mga konsepto ng kimika kami ay dagli-outline. Ngayon nag-aalok kami sa iyo ng karagdagang upang isaalang-alang ang mga ito.

Magbasa nang higit pa tungkol sa mga atom

Atom at molecule - ay isang bagay na kung saan maraming mga tao associate kimika. Basic konsepto, ito ay dapat na malinaw na tinukoy. Ang katotohanan na ang mga atom umiiral, dalawang libong taon na ang nakaraan, ito ay isang stroke ng henyo hulaan. Pagkatapos, noong ika-19 siglo, siyentipiko ay pang-eksperimentong data (pa di-tuwiran). Kami ay pakikipag-usap tungkol sa maramihang mga relasyon Avogadro komposisyon katapatan batas (sa ibaba tinitingnan namin ang mga pangunahing mga konsepto ng kimika). Atom magpatuloy upang galugarin sa ika-20 siglo, kapag nagkaroon na ng isang pulutong ng mga direktang pang-eksperimentong katibayan. Sila ay batay sa spectroscopy, para sa scattering ng X-ray, alpha particle, neutrons, electron, atbp Ang laki ng mga particle ay tungkol sa 1 E = 1 ° ^-10 m Timbang ng - .. Humigit-kumulang 10 ^-27 - 10 ^-25 kg. Sa gitna ng mga particle ay positibo sisingilin core paligid ng kung saan electron ilipat sa ang mga negatibong bayad. Kernel laki ay tungkol sa 10 hanggang ¹⁵ m. Ito ay lumiliko out na tumutukoy sa laki ng mga elektron shell ng atom, ngunit sa kasong ito ang bigat nito ay halos ganap na puro sa nucleus. Ang isa pang kahulugan ay dapat na ipinakilala, isinasaalang-alang ang pangunahing mga konsepto ng kimika. Chemical elemento - isang uri ng atom, singil ng nucleus ng kung saan ay magkapareho.

Ito ay kalimitang nangyayari pagpapasiya atom bilang isang minuto maliit na butil sangkap chemically hindi nahahati. Paano upang maunawaan ang "chemical"? Gaya ng naobserbahan natin, ang dibisyon ng phenomena sa pisikal at chemical probasyon. Pero siyempre ang pagkakaroon ng atoms. Samakatuwid, upang matukoy ang mas mahusay na kimika pamamagitan ng mga ito, at hindi vice versa, ang mga atoms sa pamamagitan ng kimika.

Chemical bond

Ito ay upang ang mga atoms ay gaganapin sama-sama. Hindi ito payagan ang mga ito upang lumipad bukod ilalim ng impluwensiya ng thermal paggalaw. Narito ang mga pangunahing katangian ng mga bono - ay internuclear distansya at enerhiya. Ito ay ang pangunahing mga konsepto ng kimika. Ang haba bond ay natutukoy sa pagtuklas na may isang sapat na mataas na katumpakan. Enerhiya - din, ngunit hindi palaging. Halimbawa, ito ay imposible na talaga matukoy kung ano ito ay may kaugnayan sa isang hiwalay na komunikasyon sa isang kumplikadong Molekyul. Gayunman, ang enerhiya ng atomization ng mga sangkap na kinakailangan upang basagin ang lahat ng mga umiiral na mga link ay laging tinutukoy. Pag-alam ang haba ng koneksyon, maaari mong matukoy kung aling mga atom ay konektado (mayroon sila ng isang maikling distansya), at kung ano - hindi (mas mahaba distance).

Ang koordinasyon number at koordinasyon

Basic konsepto ng kimika analitika isama ang mga dalawang termino. Ano ang ibig sabihin? Sabihin Nakaharap ito.

Ang koordinasyon numero ay ang bilang ng mga pinakamalapit na kapitbahay ng partikular na atom. Sa ibang salita, ang bilang ng mga may kanino siya ay may kaugnayan chemically. Koordinasyon ay isang mutual na posisyon, uri at bilang ng mga kapitbahay. Sa ibang salita, konsepto na ito ay mas makahulugan. Halimbawa, ang koordinasyon bilang ng nitrogen molecule katangian ng amonya at nitrik acid, ang parehong - 3. Gayunpaman, mayroon silang iba't ibang koordinasyon - ay di-planar at flat. Ito ay tinutukoy sa kanikanilang mga likas na katangian ng koneksyon sa pagitan ng mga representasyon, samantalang ang oksihenasyon ng estado at valence ng - ang paniwala ng conditional, na kung saan ay nilikha upang mag-advance upang mahulaan ang koordinasyon at komposisyon.

Pagpapasiya ng Molekyul

Nakapagpadala na kami ay may baliw sa konseptong ito, isinasaalang-alang ang pangunahing mga konsepto at mga batas ng kimika sa madaling sabi. Ngayon tumira sa mga ito nang mas detalyado. Sa textbook madalas na pagpapasiya ng Molekyul bilang mas mababang neutral particle na substansiya, na may kemikal na mga katangian, at maaaring umiiral nang nakapag-iisa. Dapat ito ay nabanggit na ang kahulugan na ito ay kasalukuyang out ng petsa. Una, ang katunayan na ang lahat ng mga physicists at chemists sumangguni sa isang Molekyul, na substansiya properties ay hindi nai-save. Tubig dissociates, ngunit ito ay nangangailangan ng hindi bababa sa 2 molecules. Ang antas ng paghihiwalay ng tubig - ay 10 ^-7. Sa ibang salita, ang prosesong ito ay maaaring sumailalim sa lamang ng isang Molekyul ng 10 milyon. Kung ikaw ay may isang solong Molekyul, o mayroon bang kahit isang daang, hindi ka maaaring makakuha ng isang ideya ng kanyang paghihiwalay. Ang katotohanan na ang thermal epekto ng kemikal na reaksyon sa pangkalahatan ay isama ang pakikipag-ugnayan ng enerhiya sa pagitan ng mga molecule. Samakatuwid, hindi nila maaaring matagpuan sa isa sa kanila. At kemikal at pisikal na katangian ng mga molekular sangkap ay maaaring tinutukoy lamang sa pamamagitan ng isang malaking grupo ng mga molecule. Sa karagdagan, may mga ahente na ay magagawang umiiral sa kanilang sarili, "ang pinakamaliit na" maliit na butil ng walang katiyakan mahusay at napaka-iba mula sa maginoo molecules. Molekyul ay mahalagang isang grupo ng mga atoms ay hindi electrically sisingilin. Sa partikular na kaso, maaari itong maging isa atom, halimbawa, Ne. Ang grupong ito ay dapat na magagawang upang lumahok sa mga pagsasabog, pati na rin sa iba pang mga uri ng thermal motion, kumikilos bilang isang yunit.

Tulad ng iyong nakikita, ay hindi sobrang simple pangunahing mga konsepto ng kimika. Ang Molekyul - ay isang bagay na dapat na maingat na isinasaalang-alang. Ito ay may sarili nitong mga katangian, at molekular timbang. Tungkol sa huli naming pag-usapan ngayon.

molecular mass

Paano upang matukoy ang molekular bigat ng karanasan? Ang isang paraan - batay sa Avogadro batas, ang kamag-anak density ng steam. Ang pinaka-tumpak na paraan na ito ay mass spectrometry. Electron knocked out ng Molekyul. Ang resultang ion ay unang dispersed sa isang electric field at pagkatapos ay pinalihis sa pamamagitan ng kanyang magnetic landas. Walang bayad sa mass ratio ay tinutukoy ng ang magnitude ng lihis. May mga pamamaraan batay sa mga ari-arian na may solusyon din. Gayunman Molekyul sa lahat ng mga kasong ito ay dapat na kinakailangang maging sa kilos - sa mga solusyon sa vacuo sa isang gas. Kung hindi nila ilipat, ito ay imposible upang objectively makalkula ang kanilang timbang. At ang kanilang napaka-iral sa kasong ito ito ay mahirap na matagpuan.

Mga Tampok ng non-molekular sangkap

Pakikipag-usap tungkol sa mga ito sabihin na ang mga ito ay binubuo ng mga atoms, hindi molecules. Gayunman, ang parehong ay totoo na may paggalang sa mga marangal na gas. Ang mga atom ilipat ang malayang, sa gayon ay mas mahusay na ipinapalagay ang kanilang monohydric molecules. Gayunpaman, ito ay hindi mahalaga. Mahalaga na non-molekular sangkap, mayroong isang pulutong ng mga atoms, na kung saan ay naka-link nang sama-sama. Dapat ito ay nabanggit na ang mga dibisyon ng lahat ng mga sangkap sa molecular at di-molecular hindi sapat. Ang dibisyon ng koneksyon mas makahulugan. Isaalang-alang, halimbawa, ang pagkakaiba sa mga katangian ng grapayt at brilyante. Pareho sa mga ito ay carbon, ngunit ang unang - malambot, at ang pangalawang - isang matatag. Paano naiiba ang mga ito mula sa bawat isa? Ang pagkakaiba ay lamang sa kanilang mga koneksyon. Kung isaalang-alang namin ang istraktura ng grapayt, maaari naming makita na ang malakas na mga relasyon na umiiral lamang sa dalawang dimensyon. Ngunit sa ikatlong napaka-makabuluhang interatomic distansya, samakatuwid, mayroong isang malakas na bono. Graphite ay madaling slip at nahati sa kahabaan ng mga layer.

pagkakakonekta istraktura

Kung hindi man, ito ay tinatawag na isang spatial dimensyon. Ito ay kumakatawan sa bilang ng mga sukat ng espasyo, nailalarawan sa na ang mga tuloy-tuloy na (halos walang hanggan) skeleton system (malakas link). Ang mga halaga na ito ay maaaring tumagal, - 0, 1, 2 at 3. Samakatuwid, ito ay kinakailangan upang makilala ang mga tatlong-dimensionally nakakonekta, laminates, at island chain (molecular) istraktura.

Batas ng tiyak na proporsyon

Nakapagpadala na kami ay may natutunan ang pangunahing mga konsepto ng kimika. Ang materyal ay Panandalian isinasaalang-alang sa pamamagitan ng sa amin. Mula ngayon ay sinasalita tungkol sa batas na nalalapat dito. Karaniwan ito ay formulated tulad ng sumusunod: sa anumang solong component (ibig sabihin, malinis), anuman ang paraan na kung saan ito ay natamo, ay may parehong ng husay at dami komposisyon. Ngunit ano ang ginagawa ng konsepto ng "purong sustansiya"? Sabihin Nakaharap ito.

Dalawang libong taon na ang nakakaraan, kapag ang istraktura ng mga sangkap ay hindi maaaring maging mas direktang paraan upang mag-aral kapag may ay hindi kahit na mga pangunahing kemikal konsepto at mga batas ng kimika, pamilyar sa amin, ito ay tinutukoy descriptively. Halimbawa, ang tubig - ay isang likido na kung saan ay bumubuo sa batayan ng mga dagat at ilog. Ito ay may walang amoy, kulay, panlasa. Ito ay may tulad ng isang melting at pagyeyelo ng tubig, mula sa mga ito ay asul tanso sulpate. Salt tubig ay dahil ito ay hindi malinis. Gayunman, asing-gamot ay maaaring pinaghiwalay ng paglilinis. Tulad nito, ang naglalarawang paraan, tinutukoy ang pangunahing mga konsepto ng kemikal at mga batas ng kimika.

Para sa mga siyentipiko sa panahon na ito ay hindi halata na ang likido na ay naka-highlight sa iba't-ibang mga paraan (sa pamamagitan ng pagsunog hydrogen sulpate aalis ng tubig, seawater paglilinis), ay may parehong komposisyon. Mahusay pagtuklas sa agham ay ang patunay ng katotohanan na ito. Ito ay naging malinaw na ang ratio ng oxygen at hydrogen ay hindi mababago nang maayos. Ito ay nangangahulugan na ang mga elemento ay binubuo ng atoms - hindi mapaghihiwalay bahagi. Kaya compounds ng formula ay inihanda, at din substantiated siyentipiko na representasyon ng molecules.

Sa panahong ito ang anumang mga sangkap tahasan o nang kataon tinutukoy lalo na ang sinasabing sa halip na temperatura ng pagkatunaw, lasa o kulay. Tubig - H ₂ O. Kung may mga iba pang mga molecule, ito ay hindi na magiging malinis. Bilang resulta, dalisay na molekular sangkap ay ang isa na kung saan ay binubuo ng mga lamang ng isang uri ng molecule.

Gayunpaman, sa kasong ito, makasama electrolytes? Pagkatapos ng lahat, isinama nila ang ions ay kasalukuyan, hindi lamang mga molecule. Kailangan namin na maging mas mahigpit na kahulugan. Pure molekular sangkap ay ang isa na kung saan ay binubuo ng mga molecule ng isang uri, at posibleng din kabilaan mga produkto ng kanilang mabilis na conversion (isomerization union, paghihiwalay). Ang salitang "mabilis" sa kontekstong ito ay nangangahulugan na sa mga produktong ito, hindi namin maaaring makakuha ng mapupuksa ang, agad nilang muling lilitaw. Ang salitang "baligtaran" ay nagpapahiwatig na ang conversion ay hindi nagdala sa isang dulo. Kung notify, pagkatapos ito ay mas mahusay na upang sabihin na ito ay hindi matatag. Sa kasong ito ito ay hindi isang purong sustansiya.

Ang batas ng konserbasyon ng masa ng matter

batas na ito ay dahil ang sinaunang beses na kilala sa metaporikal na form. Ito ay nakasaad na ang mga bagay na hindi malilikha at hindi masisira. Pagkatapos ay dumating ang dami pagbabalangkas. Anito, ang bigat (at huling bahagi ng ika-17 siglo - timbang) ay isang sukatan ng halaga ng mga sangkap.

Ang batas sa karaniwang anyo ay binuksan sa 1748 Lomonosov. Sa 1789, idinagdag ito Lavoisier, isang Pranses siyentipiko. Contemporary pagbabalangkas nito ay ang mga sumusunod: ang masa ng sangkap ng pagpasok sa chemical reaksyon ay katumbas ng masa ng sangkap na nagresulta mula dito.

batas ni Avogadro, ang batas ng volumetric relasyon gases

Ang huling isa ay formulated sa 1808 sa pamamagitan ng JL Gay-Lussac, Pranses siyentipiko. Sa kasalukuyan batas na ito ay tinatawag na ang kautusan ng Gay-Lussac. Ayon dito, ang lakas ng tunog ng reaktibo gases ay sa isa't isa pati na rin sa dami ng mga nagresultang mga puno ng gas mga produkto bilang isang buo maliliit na mga numero.

Pattern, na kung saan natagpuan Gay-Lussac, nagpapaliwanag ng batas, na kung saan ay binuksan ng isang maliit na mamaya, sa 1811, Amedeo Avogadro, isang Italian scientist. Ito ay nagsasaad na sa ilalim ng pantay na kondisyon (presyon at temperatura) sa gas nagkakaroon ng parehong dami, ang parehong bilang ng mga molecules kasalukuyan.

Dalawang mahalagang kahihinatnan sundin ako sa kautusan ng Avogadro. Ang unang ay namamalagi sa ang katunayan na sa ilalim ng mga magkakahawig na mga kondisyon, isang mole ng anumang gas sumasakop pantay na dami. Pag-aalis ng alinman sa ilalim ng normal na kondisyon (na kung saan ay ang temperatura 0 ° C at 101.325 kPa) ay 22.4 litro. Ang pangalawang resulta ng mga ito ng batas tulad ng sumusunod: ang ratio ng timbang ng gases nagkakaroon ng parehong halaga sa ilalim pantay na mga kondisyon, katumbas ng ratio ng kanilang mga bagang masa.

May isa pang batas, na kung saan ay tiyak na kailangang ma-nabanggit. Susubukan naming sabihin sa iyo ang tungkol sa mga ito sa madaling sabi.

Panaka-nakang batas at table

D. I. Mendeleev, batay sa mga kemikal na mga katangian ng mga elemento at ang atomic at molekular siyentipiko na natuklasan ng batas na ito. Ang kaganapan na ito naganap Marso 1, 1869 Panaka-nakang Law ay isa sa mga pinakamahalagang likas na katangian. Maaari itong nakasaad ang mga sumusunod: mga katangian ng mga elemento binuo ng mga komplikadong at simpleng sangkap at magkaroon ng isang pana-panahon na umaasa sa mga singil ng nuclei ng atoms.

Periodic table, na kung saan ay nilikha sa pamamagitan ng Mendeleev, ay binubuo ng pitong mga panahon at walong mga grupo. Mga Grupo tinatawag na kanyang vertical mga haligi. Mga elemento sa loob ng bawat isa sa kanila ay may katulad na pisikal at kemikal na mga katangian. Ang grupo, sa pagliko, ay nahahati sa sub-group (pangunahing at gilid).

Ang pahalang na mga hilera sa talahanayan na ito ay tumutukoy sa mga tuldok. Sangkap na nasa mga ito, ay naiiba sa kanilang sarili, ngunit sila ay may sa karaniwan - ang katunayan na ang kanilang mga pinakabagong mga electron sa parehong antas ng enerhiya. Sa unang panahon ng mga lamang ng dalawang mga elemento. H ay hydrogen at helium niya. Ang walong mga elemento ay nasa second period. Sa ika-apat na ng kanilang mga naka-18. Mendeleev itinalagang panahong ito bilang ang unang malaki. Sa ika-limang at 18 elemento, kaayusan nito ay katulad ng ika-apat na. Bilang bahagi ng ika-anim - 32 mga elemento. Ang ikapitong pinuno ay hindi natapos. Ang panahong ito ay nagsisimula sa mga Pranses (Fr). Maaari naming ipalagay na ito ay naglalaman ng 32 mga elemento, pati na rin ang pang-anim. Gayunman, sa ngayon lamang ng 24 natagpuan.

panuntunan otketa

Ayon sa panuntunan otketa lahat ng mga elemento ay may posibilidad na kumuha ng isang elektron o mawalan nito upang magkaroon ng isang 8-elektron configuration ng marangal na gas pinakamalapit sa kanila. Ang ionization enerhiya - ay ang halaga ng enerhiya na kinakailangan upang paghiwalayin ang mga electron mula sa atom. Otketa panuntunan estado na kapag ang paglipat mula sa kaliwa pakanan sa periodic table kailangan mo ng karagdagang enerhiya upang alisin ang isang elektron. Samakatuwid, ang mga item na sa kaliwang bahagi, naghahangad upang matiyak na maluwag ang isang elektron. Sa kabilang banda, mga matatagpuan sa kanang bahagi, sabik na bilhin ito.

Batas at ang pangunahing mga konsepto ng kimika, kami ay dagli-outline. Of course, ito ay lamang ng pangkalahatang impormasyon. Sa isang artikulo na ito ay imposible upang makipag-usap tungkol sa mga naturang isang seryosong agham sa detalye. Basic concepts at mga batas ng kimika na naka-outline sa artikulong ito - ay isang panimulang punto para sa karagdagang pag-aaral. Pagkatapos ng lahat, sa agham na ito maraming mga seksyon. May ay, halimbawa, organic at tulagay kimika. Basic concepts ng bawat isa sa mga seksyon ng agham na ito ay maaaring nag-aral para sa isang mahabang panahon. Ngunit ang mga inilarawan sa itaas, sumangguni sa mga pangkalahatang isyu. Samakatuwid, maaari naming sabihin na ito ay ang mga pangunahing mga konsepto ng organic kimika, pati na rin ang tulagay.