Sulfurous acid. Kemikal na mga katangian, produksyon

Malaasupre acid - ay isang hindi matatag tulagay dibasic acid ng medium lakas. Fragile compound ay kilala lamang sa isang may tubig solusyon sa isang konsentrasyon ng hindi hihigit sa anim na porsiyento. Sa pagtatangka upang ihiwalay purong sulfurous acid, ito decomposes sa sulfur dioxide (SO2) at tubig (H2O). Halimbawa, kapag nailantad sa sulpuriko acid (H2SO4) sa puro form sa sosa sulfite (Na2SO3) sa halip ng sulfurous acid inilabas sulfur oxide (SO2). Narito ang kung ano ito reaksyon:

Na2SO3 (sosa sulfite) + H2SO4 (sulpuriko acid) = Na2SO4 (sosa sulpit) + SO2 (sulfur dioxide) + H2O (water)

Ang isang solusyon ng sulfurous acid

Sa panahon ng imbakan ay kinakailangan upang ibukod ang hangin. Sa kabilang banda, sulfurous acid, mabagal sumisipsip oxygen (O2), transformed sa sulpuriko.

2H2SO3 (sulfurous acid) + O2 (oxygen) = 2H2SO4 (sulpuriko acid)

sulfurous acid solusyon ay medyo kakaiba amoy (amoy nakapagpapaalaala natitirang pagkatapos ng pagsunog ng tugma), ang pagkakaroon nito ay maaaring ipinaliwanag sa pamamagitan ng pagkakaroon ng sulfur dioxide (SO2), ay hindi chemically bound na tubig.

Panaka-sulfurous acid

1. sulfurous acid (Formula H2SO3) ay maaaring gamitin bilang ang pagbabawas ng ahente o oxidizing agent.

H2SO3 ay isang mahusay na pagbabawas ng ahente. Maaari itong magamit nang walang halogens makatanggap halides. Halimbawa:

H2SO3 (sulfurous acid) + Cl2 (murang luntian gas) + H2O (water) = H2SO4 (sulpuriko acid) + 2HCl (hydrochloric acid)

Ngunit ang pakikipag-ugnayan na may malakas na pagbabawas ng acid na ito ay kumilos bilang isang oxidant. Ang isang halimbawa ay ang reaksyon ng sulpuriko acid ng hydrogen sulfide:

H2SO3 (sulfurous acid) + 2H2S (sulfide) = 3S (sulfur) + 3H2O (water)

2. Itinuturing contact chemical compound bumubuo ng dalawang uri ng mga asing-gamot - sulfites (gitna) at hydrosulfites (acidic). Ang mga asing-gamot ay pagbabawas ng mga ahente, pati na rin (H2SO3) sulfurous acid. Sa kanilang oxidized form na asing-gamot ng sulpuriko acid. Calcining sulfites aktibong metal sulfides at sulfates ay nabuo. Ito auto-oksihenasyon reaksyon, pagpapagaling sa sarili. Halimbawa:

4Na2SO3 (sosa sulfite) = Na2S (sosa sulfide) + 3Na2SO4 (sosa sulpate)

sodium at potassium sulfite (Na2SO3 at K2SO3) ay ginagamit sa pagtitina tela tela, metal sa pagpapaputi pati na rin ang litrato. Calcium hydrogen sulfite (Ca (HSO3) 2), na kung saan ay naroroon lamang sa solusyon, ay ginagamit para sa pagproseso ng kahoy materyal sa isang espesyal na sulfite sapal. Mula sa mga ito at pagkatapos ay gumawa ng papel.

Ang paggamit ng sulfurous acid

Sulfurous acid ay ginagamit:

- para sa pagpapaputi lana, sutla, wood pulp, papel at iba pang mga katulad na mga sangkap hindi makatiis pagpapaputi gamit ang isang malakas na oxidizing agent (hal, murang luntian);

- bilang isang pang-imbak at isang antiseptiko, hal, para sa pagpigil sa pagbuburo ng grain sa paghahanda ng ang almirol o upang maiwasan ang pagbuburo sa alak bariles;

- para sa pagpapanatili ng pagkain, tulad ng canning gulay at prutas;

- sa pagproseso ng kahoy chips ng kahoy sa sulfite sapal, mula sa kung saan pagkatapos ay tumanggap ng papel. Sa kasong ito, isang solusyon ng kaltsyum sulfite (Ca (HSO3) 2), na dissolves ang lignin - isang espesyal na sangkap na binds sa selulusa fibers.

Sulfurous acid: Paghahanda ng

acid na ito ay maaaring makuha sa pamamagitan ng dissolving sulfur dioxide (SO2) sa tubig (H2O). Kailangan mo ang sulpuriko acid sa puro form (H2SO4), tanso (Cu) at ang tubo. algorithm ay:

1. Maingat na ibuhos tube sa puro malaasupre acid at pagkatapos ay upang maglagay ng isang piraso ng tanso. Heat. Ang mga sumusunod na reaksyon ay nangyayari:

Cu (copper) + 2H2SO4 (sulpuriko acid) = CuSO4 (sulphate sulfur) + SO2 (sulfur dioxide) + H2O (water)

2. Ang malaasupre gas stream dapat maidirekta sa isang vial na may tubig. Kapag ito dissolves bahagyang nangyayari ang isang kemikal reaksyon na may tubig, na kung saan ay binuo bilang isang resulta ng sulfurous acid:

SO2 (sulfur dioxide) + H2O (water) = H2SO3

Kaya, pagpasa sulfur dioxide sa tubig, ito ay posible upang makatanggap ng sulfurous acid. Ito ay nagkakahalaga ng isinasaalang-alang na ang gas irritates ang aporo ng airways maaaring maging sanhi ng kanyang pamamaga, at pagkawala ng gana. Sa pang-matagalang paglanghap ng kanyang mga posibleng pagkawala ng malay. Makipag-ugnayan sa mga pangangailangan ng gas sa sukdulan pag-aalaga at pansin.