Ang kakanyahan ng kemikal reaksyon. Ang batas ng konserbasyon ng masa sangkap (kemikal)

Chemistry - ang agham ng sangkap, ang kanilang mga aparato, ang kanilang mga ari-arian at transformations, makuha namin bilang isang resulta ng kemikal reaksyon, kung saan ang pundasyon inilatag sa pamamagitan ng mga batas ng kimika. Ang lahat ng mga pangkalahatang kimika rests sa 4 pangunahing mga batas, na marami nito binuksan Russian siyentipiko. Ngunit sa artikulong ito kami ay tumutok sa mga batas ng konserbasyon ng masa sangkap, na kung saan ay bahagi ng mga pangunahing batas ng kimika.

Ang batas ng konserbasyon ng masa ng bagay na tatalakayin nang detalyado. Sa artikulong kasaysayan ng pagtuklas ng batas, nito kakanyahan at sangkap ay inilarawan.

Ang batas ng konserbasyon ng masa sangkap (kemikal): ang paraan ng pagsasalita

Mass sangkap pumasok sa isang kemikal reaksyon ay katumbas ng mass ng materyal na nagreresulta mula dito.

Ngunit bumalik sa kuwento. Higit sa 20 siglo na ang nakakaraan Greek pilosopo Demokrit ipinapalagay na ang lahat ng bagay ay hindi nakikita particle. веке химик английского происхождения Роберт Бойль выдвинул теорию: вся материя построена из мельчайших частиц вещества. At lamang sa XVII siglo botika English pinagmulan Robert Boyle iminungkahi ang teorya: ang lahat ng bagay ay binuo mula sa pinakamaliit na particle ng matter. Boyle na isinasagawa mga eksperimento na may mga metal, pag-init ito sa init. Siya tinitimbang sasakyang-dagat bago at pagkatapos ng pag-init, at napansin na ang bigat ay nadagdagan. Nasusunog ang kahoy nagbigay ng kabaligtaran epekto - weighed mas mababa ash wood.

modernong kasaysayan

Ang batas ng konserbasyon ng masa sangkap (kemikal) na ipinagkaloob scientist unification sa 1748 MV Lomonosov, at sa 1756 nakasaksi eksperimentnym paraan. Russian siyentipiko na humantong ebidensya. Kung heat sealed capsules tinitimbang tin capsules at sa pag-init, at pagkatapos ay matapos, ito ay kitang-kita na batas mass konserbasyon sangkap (kemikal). Ang paggamit ng mga salita na ipinahayag scientist Lomonosov, na halos kapareho sa modernong. Russian siyentipiko ay nakagawa ng isang hindi maikakaila kontribusyon sa pag-unlad ng atomic-molecular teorya. Taglay niya ang batas ng konserbasyon ng masa sangkap (kemikal) sa batas ng konserbasyon ng enerhiya. Ang kasalukuyang doktrina apirmado ang convictions. Tanging tatlumpung taon mamaya, sa 1789, ang mga siyentipiko Lavoisier ng Pransya nakumpirma ang Lomonosov theory. Ngunit iyon ay lamang ng isang hula. Batas, ito ay sa ikadalawampu siglo (sa simula), pagkatapos ng 10 taon ng pananaliksik sa pamamagitan ng mga Aleman siyentipiko G. Landolt.

mga halimbawa ng mga eksperimento

Isaalang-alang ang mga karanasan na maaaring patunayan ang batas ng konserbasyon ng masa sangkap (kemikal). mga halimbawa:

1. Ang daluyan ay inilagay pulang posporus, pabalat mahigpit stoppered at weighed. Heat sa paglipas ng mababang init. Ang pormasyon ng puting usok (posporus oksido) sinabi na nagkaroon ng isang kemikal reaksyon. Reweighed at i-verify na ang bigat ng sasakyang-dagat na may nakuha na substansiya ay hindi nagbago. Ang equation ng reaksyon: 4F + 3O2 = 2R2O3.
2. Dalhin ang dalawang vessels Landolt. Sa isa sa mga ito nang mabuti sa gayon ay hindi upang makihalubilo, ibuhos reagents humantong nitrayd at potasa yodido. Sa isa pang daluyan inilagay potassium thiocyanate at ferric klorido. Ay sarado mahigpit. pan ay dapat na balanced. Paghaluin ang mga nilalaman ng bawat container. Sa isang dilaw na namuo ay nabuo - isang lead na yodido, thiocyanate nakuha sa ibang iron madilim na kulay pula. Sa pagbuo ng mga bagong sangkap kaliskis balanse.
3. Zazhzhom isang kandila, at ilagay ito sa isang lalagyan. Ermetiko isara ang lalagyan. Narito ang mga kaliskis sa balanse. Kapag ang isang container finish hangin, ang kandila napupunta out, kemikal reaksyon proseso ay nakumpleto. Kaliskis ay balanced, kaya ang bigat ng reactants at sa parehong bigat ng compounds nabuo.
4. Gumuhit ng isa pang karanasan at isaalang-alang ang halimbawa ng batas ng konserbasyon ng masa sangkap (kemikal). Formula kaltsyum klorido - CaCl2, at sulpate acid - H2SO4. Sa reaksyon ng mga sangkap, isang puting ipukol na bigla - calcium sulfate (CaSO4), at hydrochloric acid (HCl). Para sa mga eksperimento, kailangan namin ang laki at ang daluyan Landolt. Very maingat na ibuhos sa isang sasakyang-dagat ng kaltsyum klorido at acid sulpit, walang paghahalo ng mga ito, mahigpit stoppered. timbangin natin sa balanse. Pagkatapos ihalo ang reagents, at pagmamasid na ang puting nagmamadali (kaltsyum sulpate). Ito ay nagpapakita na nagkaroon ng isang kemikal reaksyon. Muli timbangin sisidlan. Timbang ay nanatiling pareho. Ang equation para sa reaksyon na ito magiging ganito ang hitsura: CaCl2 + H2SO4 = CaSO4 + 2HCl.

pangunahin

Ang pangunahing layunin ng mga reaksyon kemikal na masira molecules sa parehong sangkap at magkakasunod na bumuo ng bagong mga molecule ng mga sangkap. Sa kasong ito, ang bilang ng mga atoms ng bawat kabuhayan sa mga pakikipag-ugnayan at pagkatapos ay nananatiling hindi nabago. Kapag ang pagbuo ng mga bagong sangkap, enerhiya ay inilabas, at kapag sila ay masira up sa kanyang pagsipsip, sa kasalukuyan energetic epekto, na manifests mismo sa anyo ng pagsipsip o paglabas ng init. Sa panahon ng chemical reaction ng Molekyul precursors - reagents hatiin sa mga atom na pagkatapos ay nakuha sa pamamagitan ng mga produkto ng kemikal reaksyon. Atoms kanilang mga sarili ay hindi magbabago.

Ang reaksyon ay maaaring huling para sa maraming siglo, at ay maaaring mangyari mabilis. Sa paggawa ng mga produkto ng kemikal na kailangan upang malaman ang mga rate ng paglitaw ng isang partikular na chemical reaction, pagsipsip o ilabas ito ay ipinapasa ang temperatura kung saan ay kinakailangan na presyon, halaga ng reactants at catalysts. Catalysts - maliit na timbang na substansiya, ay hindi lumahok sa mga kemikal na reaksyon ngunit makabuluhang nakakaapekto sa bilis nito.

Paano sumulat ng kemikal equation

Pag-alam sa batas ng konserbasyon ng masa sangkap (kemikal), ito ay posible upang maunawaan kung paano gumawa ng chemical equation.

1. Kailangan naming malaman ang formula ng reactants pumasok sa isang kemikal reaksyon, at mga produkto ng formula na nakuha sa kanyang resulta.
2. Kaliwa nakasulat reagents formula, sa pagitan ng kung saan ay nakalagay ang "+" at ang kanang - ang formula ang resultang produkto na may simbolong "+" therebetween. Sa formula ng reactants at ang mga nagresultang produkto ay nakalagay sign "=" o arrow.
3. Ang bilang ng mga atoms ng lahat ng mga bahagi ng reactants ay dapat katumbas ng bilang ng mga produkto atoms. Samakatuwid, ang coefficients ay kinakalkula sa, na kung saan ay ilagay sa harap ng mga formula.
4. Huwag ilipat ang mga formula mula sa kaliwang bahagi ng equation sa kanan o muling ayusin ang mga ito.

Ang halaga ng batas

Ang batas ng konserbasyon ng masa sangkap (kemikal) na ginawa ito posible na bumuo ng isang kawili-wiling paksa bilang isang science. Alamin kung bakit.

• Malaking kahalagahan ng batas ng konserbasyon ng masa sa sangkap kemikal na sa batayan ng kanyang mga kemikal gumawa ng mga kalkulasyon para sa industriya. Ipagpalagay na nais mong makakuha ng isang 9 kg ng tanso sulfide. Alam namin na tanso at sulfur reaksyon tumatagal ng lugar sa isang timbang ratio ng 2: 1. Ayon sa batas na ito, ang mga kemikal na reaksyon ng tanso bigat ng 1 kg at 2 kg ng asupre ay nakuha tanso sulfide tumitimbang ng 3 kg. Bilang kailangan namin upang makuha ang tanso sulfide bigat ng 9 kg, ie 3 beses higit pa, at reagents kailangan 3 beses higit pa. Iyon ay 6 kg ng tanso at 3 kg ng asupre.
• Opportunity upang gawin ang mga tamang chemical equation.

konklusyon

Matapos basahin ang artikulong ito ay hindi dapat magkaroon tanong tungkol sa kakanyahan ng ang batas ng kasaysayan ng pagkakatuklas nito, kung saan, hindi sinasadya, na kasangkot sa aming mga sikat na kababayan, scientist MV Lomonosov. Aling muli Kinukumpirma ng kung paano malaki ay ang kapangyarihan otchestvennoy science. Ito rin ay naging malinaw kahalagahan ng pagtuklas ng mga batas na ito at ang kahulugan nito. At mga taong hindi alam kung paano sumulat ng chemical equation sa paaralan, pagkatapos ng pagbabasa ng artikulo, kailangang matuto o matandaan kung paano gawin ito.