State of matter

Pisikal o pisikal na estado ng matter nailalarawan sa pamamagitan ng kanyang mga tukoy na mga katangian sa ilalim ng mga tiyak na kondisyon (presyon at temperatura). Iyon ay, maaari itong maging solid, liquid o gaseous. Pagbabago ng pinagsama-samang estado na substansiya ay nagiging sanhi ng isang pagbabago sa kanyang pisikal na katangian (density, entropy, libre enerhiya). Habang nasa matatag na estado, ito ay magagawang upang mapanatili ang isang nakapirming dami at hugis. Ang pag-on sa tuluy-tuloy sa parehong dami ng, pagbabago ng hugis, pag-angkop sa mga sasakyang-dagat o lalagyan. Bilang isang gas, ang parehong substansiya ay hindi panatilihin ang hindi lamang ang hugis ngunit din ang halaga ng nagpapalawak at punan ang buong espasyo.

Halimbawa, ang estado ng pagsasama-sama ng tubig ay maaaring maging isang solid, liquid o gaseous. Sa ganitong chemical formula (H2O) at ang Molekyul (dalawang hydrogen atom at isa oxygen atom) ay hindi baguhin. Sa mga temperatura sa pagitan ng 0 ° C at mas mababa kaysa ito ay sa solid estado at ay tinatawag na yelo. Mula sa 0 ° C hanggang sa 99.944 ° C ay walang kulay (para sa mga mas maliit na volume) ay transparent na likido, walang amoy at hindi masarap. Sa isang temperatura ng 99,944 ° C ay dumadaan sa mga puno ng gas phase at ay tinatawag na steam. Ang halimbawang ito ay nagpapakita na ang pinagsama-samang estado ng kabuhayan ay nag-iiba sa mga panlabas na mga kondisyon. Sa kasong ito, halos walang pagbabago ng ambient presyon, ngunit ang mga pagbabago temperatura, ang yelo melts sa 0 ° C at lumiliko sa tubig, at na umaasa lang sa 99.944 ° C at evaporates, lumiliko sa singaw.

Tubig ay maaaring sinabi upang maiba sa kanilang mga ari-arian, pagiging sa iba't ibang mga estado ng pagsasama-sama. Ice density katumbas ng 0.917 g / cm³, likidong tubig sa standard kundisyon ng 0.9982 g / cm³, tubig singaw (din sa ilalim ng karaniwang mga kondisyon) - mas mababa sa 0,001 g / cm³. Dynamic na lapot ng tubig sa temperatura ng pagkatunaw ng yelo (tubig nagyeyelo temperatura) ay katumbas ng: μ = 1793 · 103 Pa · s at sa 20 ° C dynamic lapot ng tubig ay: μ = 1003 · 10ˉ³ Pas. Kaya, ang pinagsama-samang estado ng kabuhayan at pag-aari nito ay nag-iiba sa panahon ng phase transition. Ang paglilipat na ito ay nailalarawan sa pamamagitan ng isang temperatura ng pagkatunaw (solid matter nagiging likido) katumbas ng pagkikristal temperatura (liquid solidifies) at bulak (likido pumapasok gas) katumbas ng paghalay temperatura (ang gas ay nagiging likido).

Dapat itong bigyang-diin na ang estado ng pagsasama-sama ng isang sangkap ay depende sa komposisyon nito. Halimbawa, sa ilalim ng mga magkakahawig na mga panlabas na mga kondisyon, iba't-ibang mga sangkap ay naiiba sa kanilang mga katangian. Sa ilalim ng normal na kondisyon, tubig H2O - ito ay isang likido. Hydrogen H2 at oxygen O2 - ay gases. Iron Fe - solid (kanyang pagtunaw ng temperatura 1538,9 ° C, ang temperatura bulak ng 2860,9 ° C). Ngunit isa at sa parehong estado ng pagsasama-sama para sa iba't ibang mga sangkap ay maaaring magkaroon ng ilang mga pagkakatulad.

Hal para sa mga gas nailalarawan sa pamamagitan ng relatibong maliit na puwersa ng intermolecular pakikipag-ugnayan. Samakatuwid, ang kanilang mga molecule ay pinaghihiwalay mula sa bawat isa sa malaking distansya. Ang resultang gases ay maaaring naka-compress malaki. Ang mga molecule ng gas ay patuloy na gumagalaw, at ang galaw ay may gulo. Ganito ang paliwanag ni sa kakayahan ng mga puno ng gas na sangkap upang punan ang buong volume pantay-pantay, sila ay ibinigay: Gases tumagal ang hugis at dami ng lalagyan kung saan sila ay matatagpuan.

Sa pagitan ng mga puno ng gas likido at ang solids sa isang intermediate posisyon. Gamit ang pagtaas ng temperatura, ang mga ito ay mas katulad ng gases, at sa pagbaba sa temperatura, sila ay mas malapit makahawig ang solids. Molecules fluids higit pang mahigpit na inilagay sa pamamagitan ng isang markadong akit pwersa therebetween. X-ray pag-aaral ay pinapakita sa kanila na mayroon silang ilang mga pasimulang aral ng kahawig na kristal istraktura.

Ang mga solids ay laging tiyak forms at volume. Upang palitan ang mga ito ay kinakailangan upang gastahin ang pagsisikap, dahil ang molecules, atoms at ions ay matibay na interconnected. Ang mga particle ng solid matter ay hindi maaaring ilipat ang malayang dahil panatilihin mutual arrangement at tungkol sa mga sentro gumanap iniutos balanse pagbabago-bago. Dalawang kilalang estado ng solids - walang hugis at mala-kristal. huling crystals ay nailalarawan sa pamamagitan ng isang partikular na form para sa kanila. Halimbawa, ang mga crystals ng sodium chloride NaCl makahawig ang hugis ng isang kubo, KNO3 potassium nitrate - prisma at iba pa. Ang istraktura ng mga walang hugis - ito sapalarang sagregatirovannye Molekyul. Hindi tulad ng kristal na bagay pagtunaw sa isang tiyak na temperatura, nailalarawan sa pamamagitan ng isang malawak na agwat ng mga walang hugis na temperatura ng pagtunaw. Kung minsan ang mga ito ay itinuturing bilang likido na may mataas na lapot. Kapag binago kondisyon, kung saan ang hardening agent ay nangyayari, maaari itong mangyari, tulad ng sa mala-kristal at sa isang walang hugis estado.

Pisikal na estado na substansiya ay minsan inilarawan bilang isang likidong kristal o plasma. Ngunit ito ay hindi ang tamang kahulugan. Ang isyu ay nangangailangan ng isang hiwalay at mas detalyadong pag-aaral, para sa artikulong ito ay hindi apektado ng ang estado ng matter.