Pisikal at kemikal na mga katangian ng asupre

Sulphur - medyo pangkaraniwan sa kalikasan ng sangkap kimiko (ikalabing-anim na nilalaman sa crust ng earth at ang ika-anim na - sa natural na tubig). May mga parehong mga katutubong asupre (libreng estado element) at mga koneksyon nito.

Sulfur sa kalikasan

Kabilang sa mga pinaka-mahalagang natural na kulay ng asupre mineral ay maaaring tinatawag na bakal pyrite, sphalerite, galena, cinnabar, stibnite. Ang mga karagatan na nakapaloob higit sa lahat sa anyo ng kaltsyum sulpit, magnesiyo at sosa nagiging sanhi ng paninigas ng natural na tubig.

Paano upang makakuha ng asupre?

Extraction ng asupre mineral nagawa sa pamamagitan ng iba't-ibang mga pamamaraan. Ang pangunahing paraan ng asupre ay smelting nito nang direkta sa lugar ng kinaroroonan.

Buksan ang pagmimina pamamaraan ay nagsasangkot ng paggamit ng excavators, pag-aalis ng basura rock layer na sumasaklaw sulpuriko mineral. Pagkatapos ng pagdurog ng mineral seam pagsabog direct sa kanilang seroplavilny halaman.

Sa industriya, sulfur ay nakuha bilang isang byproduct ng proseso sa furnaces para pagtunaw, sa pagdadalisay. Sa malalaking mga dami, ito ay naroroon sa natural na gas (sa anyo ng mga kulay ng asupre dioxide o hydrogen sulfide), ang pagkuha ng na kung saan ay nadeposito sa mga pader ng mga kagamitan na ginamit. Nakulong gas mula sa asupre ay ginagamit sa fine industriya kemikal tulad ng mga raw na materyales para sa produksyon ng mga iba't-ibang mga produkto.

Ang materyal na ito ay maaaring maging handa mula sa natural at sulfur dioxide. Upang gawin ito, gamitin ang paraan Claus. Ito ay binubuo sa application ng "sulfur pits" kung saan doon ay isang kulay ng asupre degassing. Ang resulta ay isang binagong sulfur ay malawakang ginagamit sa produksyon ng aspalto.

Basic allotropic pagbabago sulfur

Sulphur likas allotropy. Ang isang malaking bilang ng mga allotropic pagbabago. Ang pinaka-tanyag ay ang mga orthorhombic (mala-kristal), monoclinic (karayom) at plastic sulfur. Ang unang dalawang mga pagbabago ay matatag, sa ikatlong panahon ng solidification ay convert sa isang rhombic.

Ang pisikal na katangian na magpakilala sulfur

Molecules ng orthorhombic (α-S) at monoclinic (β-S) ay naglalaman ng mga pagbabago sa 8 asupre atom, na kung saan ay konektado sa isang closed loop sa pamamagitan ng solong covalent Bonds.

Sa ilalim ng normal na kondisyon, sulfur ay may rhombic pagbabago. Ito ay isang dilaw na mala-kristal solid na may isang density ng 2.07 g / cm ^3. Ito ay natutunaw sa 113 ° C. Monoclinic sulfur density ay 1.96 g / cm ^3, ang pagtunaw ng temperatura ay 119,3 ° C.

Sa natutunaw sulfur pagtaas sa dami at nagiging kulay-dilaw na likido na kung saan ay lumiliko brown sa 160 ° C at convert sa isang malapot na dark brown mass sa pag-abot tungkol sa 190 ° C. Sa mga temperatura sa itaas ang halaga na ito sa sulfur lapot nababawasan. Sa tungkol sa 300 ° C muli ito ay nagiging likidong flowable estado. Ito ay dahil sa proseso ng heating ay polymerized asupre, na may pagtaas ng temperatura pagtaas ng haba chain. At kapag ang halaga ng temperatura sa paglipas ng 190 ° C may pagkasira ng polymerized units.

Sa paglamig unti-unting mawala sulfur natural na nabuo sa cylindrical crucibles tinaguriang lump sulfur - rhombic crystals ng mga malalaking sukat, pagkakaroon ng isang magulong hugis ng octahedrons na may bahagyang "cut" gilid o sulok.

Kung ang tunaw na materyal ay subjected sa pagsusubo (hal, sa pamamagitan ng paggamit ng malamig na tubig), ito ay posible upang makakuha ng isang plastic asupre, ay isang nababanat rubbery mass brown o dark red kulay, na may isang density ng 2.046 g / cm ^3. Ito pagbabago, hindi katulad ng orthorhombic at monoclinic ay hindi matatag. Unti-unti (mahigit sa ilang oras), ito ang mga pagbabago ng kulay sa dilaw, nagiging malutong at nagiging isang rhombic.

Kapag Nagyeyelong asupre singaw (masyadong mainit) liquid form nitrogen purpurea ang mga pagbabago, na kung saan ay matatag sa mga temperatura sa ibaba minus 80 ° C.

Ang may tubig daluyan ay halos walang kalutasan sulfur. Gayunpaman, ito nailalarawan sa pamamagitan ng magandang solubility sa organic solvents. Mahinang konduktor ng koryente at init.

Ang simula ng pagkulo ng asupre ay 444,6 ° C. Kumukulo proseso sinamahan ng pagpapalaya ng mga orange-dilaw fumes na binubuo pangunahin ng S ₈ molecule na maghiwalay sa kasunod na pag-init, na nagreresulta sa pagbuo ng balanse bumubuo S _6, S ₄ at S _2. Dagdag dito, kapag pinainit decomposes malaking molecules, at sa isang temperatura sa itaas 900 degrees pares ay binubuo ng mahalagang S ₂ molecule _maghiwalay sa atoms sa 1500 ° C.

Ano ay may sulfur kemikal na mga katangian?

Sulfur ay isang tipikal na di-metal. Chemically aktibo. Oksihenasyon - pagbabawas katangian ng asupre ay ipinapakita na may kaugnayan sa isang mayorya ng mga elemento. Kapag pinainit, madali itong konektado sa halos lahat ng mga elemento, na nagpapaliwanag nito ipinag-uutos na presensya ng metal ores. Ang mga kataliwasan ay Pt, Au, ako _2, N ₂ at bihirang gas. Oksihenasyon na kung saan manifests sa sulfur compounds, -2, 4, 6.

Properties asupre at oxygen maging sanhi ng kanyang combustion hangin. Ang resulta ng pakikipag-ugnayan na ito ay ang pagbuo ng asupre dioxide (SO ₂₎ at sulfur (SO ₃₎ anhydrides ginagamit upang makabuo ng sulfurous at sulpuriko acids.

Sa kuwarto temperatura, ang kulay ng asupre pagbabawas properties ay ipinahayag na lamang sa paggalang ng fluorine sa reaksyon na bumubuo ng sulfur hexafluoride :

• S + 3F ₂ = SF _6.

Sa heating (sa isang matunaw) ay reacted na may murang luntian, posporus, silikon, carbon. Ang reaksyon ng hydrogen sulfide ang hydrogen karagdagan form sulfane pinagsamang pangkalahatang formula H ₂ S _H.

Oxidative properties sinusunod sulfur pamamagitan ng reaksyon sa metal. Sa ilang mga kaso, maaari isa obserbahan lubos na isang malakas na reaksyon. Ang pakikipag-ugnayan ng mga metal sulfides nabuo (asupre compounds) at polysulfides (mnogosernistye metal).

Matagal na heating reaksyon na may malakas na acids, oxidants, kung saan ang oxidized.

Susunod, isaalang-alang ang mga pangunahing katangian ng asupre compounds.

sulfur dioxide

Asupre oksido (IV), din tinutukoy bilang sulfur dioxide at sulfurous anhidrid, ay isang gas (walang kulay) na may isang matalim na suffocating masarap na amoy. Ito ay may gawi na tunaw ilalim ng presyon sa room temperatura. SO ₂ ay isang acidic oxide. Ito ay nailalarawan sa pamamagitan ng isang mahusay na tubig solubility. Lumilikha ito ng isang mahinang, hindi matatag sulfurous acid, na kung saan ay naroroon lamang sa may tubig solusyon. Ang reaksyon ng asupre dioxide sa alkalina sulfites nabuo.

Ito ay may isang halip mataas na kemikal na aktibidad. Karamihan sa malinaw ay ang mga katangian ng kemikal pagbabawas ng asupre oksido (IV). Ang gayong mga reaksiyon ay sinamahan ng isang pagtaas sa ang antas ng sulfur oksihenasyon.

Oxidative katangian ng kemikal ipinahayag sulfur oxide sa pagkakaroon ng malakas na pagbabawas ng ahente (hal, karbon monoksid).

asupre trioxide

Asupre trioxide (sulfur dioxide) - ang pinakamataas na oxide ng asupre (VI). Sa ilalim ng normal na kondisyon, ito ay isang walang kulay volatile likido pagkakaroon ng isang suffocating masarap na amoy. Ito ay may gawi na i-freeze sa temperatura halagang mas mababa sa 16.9 degrees. Sa kasong ito, isang pinaghalong mga iba't ibang mga kristal na mga pagbabago sa mga solid kulay ng asupre trioxide. Mataas sulfur oxide hygroscopic katangian sanhi nito "dymlenie" sa mga kondisyon ng mahalumigmig hangin. Bilang isang resulta, pagbuo ng sulpuriko acid droplets.

hydrogen sulfide

Hydrogen sulfide ay isang binary chemical compound ng hydrogen at sulfur. H ₂ S - ay isang nakakalason walang kulay na gas, ang mga katangian ng mga katangian na kung saan ay matamis na lasa at amoy ng bulok na itlog. Ito ay natutunaw sa isang temperatura ng minus 86 ° C at boils sa -60 ° C. Thermally hindi matatag. Sa temperatura na mahigit sa 400 ° C nagiging sanhi ng agnas ng hydrogen sulfide sa S at H _2. Ito ay nailalarawan sa pamamagitan ng magandang solubility sa ethanol. tubig dissolves mahina. Bilang resulta ng bisa sa tubig bumubuo ng hydrogen sulfide mahinang asido. Hydrogen sulfide ay isang malakas na pagbabawas ng ahente.

Nasusunog. Sa kanyang combustion air maaaring obserbahan asul na apoy. Sa mataas na concentrations maaari itong umepekto sa maraming metal.

sulpuriko acid

Sulpuriko acid (H ₂ SO ₄₎ ay maaaring maging ng iba't-ibang concentrations at kadalisayan. Ang walang tubig ng estado ay isang walang kulay langis likido na walang amoy.

temperatura kung saan ang mga sangkap ay tinunaw na, ay 10 ° C. Boiling point ay 296 ° C. tubig dissolves rin. Kapag dissolved sa sulpuriko acid hydrates ay nabuo, na may isang malaking halaga ng init. Ang simula ng pagkulo ng tubig solusyon sa isang presyon ng 760 mm Hg. Art. mas malaki kaysa sa 100 ° C. Ang pagtaas sa simula ng pagkulo ay nangyayari sa pagtaas acid concentration.

Ang acid-aari ng mga materyal lilitaw sa pakikipag-ugnayan sa pangunahing oxides at mga base. H ₂ SO ₄ ay isang diacid, kaya maaaring mabuo bilang sulfates (asin medium) at hydrosulfates (acidic asin), karamihan sa mga ito ay natutunaw sa tubig.

Ito ay maliwanag na nakikita sa mga ari-arian sulpuriko acid sa redox reaksyon. Ito ay dahil sa ang katunayan na ang mga bahagi ng H ₂ SO ₄ sa pinakamataas na antas ng sulfur oksihenasyon (6). Bilang halimbawa manifestations ng oxidative katangian ng sulpuriko acid ay maaaring magresulta sa reaksyon na may tanso:

• Cu + 2H ₂ SO ₄ = CuSO ₄ + 2H ₂ O + SO _2.

Sulphur: kapaki-pakinabang na mga ari-arian

Sulfur ay isang trace elemento napakahalaga para sa buhay na organismo. Ito ay isang bahagi ng amino acids (methionine at cysteine), enzymes at bitamina. Ang elementong ito ay kasangkot sa pagbuo ng tersiyaryo istraktura ng protina. Ang halaga ng chemically nakagapos asupre nilalaman sa mga protina, ay sa pamamagitan ng pagbaba ng 0.8-2.4%. Ang nilalaman ng mga sangkap sa katawan ng tao ay tungkol sa 2 gramo bawat 1 kg ng timbang (hal, tungkol sa 0.2% ng sulfur).

Kapaki-pakinabang na mga katangian ng trace elemento ay hindi maaaring overestimated. Ang pagprotekta sa protoplasm ng dugo, sulfur ay isang aktibong assistant sa katawan sa paglaban laban sa mapanganib na mga bakterya. Ito ay depende sa halaga ng clotting, iyon ay isang elemento ay tumutulong upang mapanatili ang sapat na antas. Sulphur din ay gumaganap ng isang papel sa pagpapanatili ng normal na mga antas ng apdo konsentrasyon nagawa sa pamamagitan ng katawan.

"Beauty mineral" madalas na ito ay tinatawag na, dahil ito ay ganap na kinakailangan upang mapanatili ang kalusugan ng balat, buhok at mga kuko. Sulphur taglay na kakayahan upang protektahan ang katawan laban sa iba't ibang uri ng mga negatibong epekto sa kapaligiran. Ito ay nakakatulong upang bumagal ang aging proseso. Sulphur cleanses ng katawan ng toxins at pinoprotektahan mula sa radiation, na kung saan ay lalong mahalaga ngayon, ibinigay ang kasalukuyang kapaligiran sitwasyon.

Hindi sapat na halaga ng mga elemento ng trace sa katawan ay maaaring humantong sa mahinang pag-aalis ng toxins, mababang kaligtasan sa sakit at sigla.

Sulfur - isang kalahok ng bacterial potosintesis. Ito ay isang bahagi ng bacteriochlorophyll at hydrogen sulfide - ang pinagmulan ng hydrogen.

Sera: mga katangian at mga application sa industriya

Ang pinaka-tinatanggap na ginamit sulfur upang makabuo ng sulpuriko acid. Gayundin ang mga katangian ng materyal na ito payagan ang paggamit nito para sa bulkanisasyon ng goma, bilang isang fungicide sa agrikultura at kahit bawal na gamot (colloid sulfur). Dagdag pa rito, sulfur ay ginagamit para sa produksyon ng mga tugma at pyrotechnic komposisyon, ito ay isang bahagi para sa paggawa ng komposisyon serobitumnyh seroasfalta.