Galvanic cell: diagram ng operasyon prinsipyo, ang paggamit

Upang ibalangkas ang cell, ito ay kinakailangan upang maunawaan ang mga prinsipyo ng mga pagkilos nito, ang istruktura tampok.

Mga mamimili ay bihirang bigyang-pansin ang baterya at ang baterya habang ang mga pinagmumulan ng kapangyarihan ay ang pinaka-popular.

Chemical pinagmumulan

Ano ang isang galbaniko cell? Ang scheme ay batay sa mismong electrolyte. Ang aparato ay nagsasama ng isang maliit na lalagyan, na kung saan ay isang electrolyte separator materyal adsorbed. Bukod dito, ang circuit ng dalawang galbaniko elemento presupposes ng mga katod at anod. Ano ang pangalan ng mga naturang isang galbaniko cell? Ang circuit ng pag-link ang dalawang metal Ipinagpapalagay ang pagkakaroon ng isang redox reaksyon.

Ang elementarya electrochemical cell

Ito Ipinagpapalagay ang pagkakaroon ng dalawang plates o rods na gawa sa iba't ibang metal, na kung saan ay nahuhulog sa isang malakas electrolyte solusyon. Sa pagpapatakbo ng electrochemical cell, ang anod oksihenasyon proseso ay isinasagawa kaugnay sa electron epekto.

Sa katod - ang restoration, sinamahan ng pag-angkop ng mga negatibong particle. May ay isang paglipat ng mga electron sa pamamagitan ng isang panlabas na circuit sa oxidant ng pagbabawas ng ahente.

EXAMPLE electrochemical cell

Upang gumawa ng mga electronic circuits ng electrochemical cell, ito ay kinakailangan upang malaman ang halaga ng mga karaniwang elektrod potensyal. Pag-aralan ang tunay na diwa tanso-sink galbaniko cell operating sa batayan ng enerhiya na inilabas sa panahon ng reaksyon ng tanso na may zinc sulfate.

Ito electrochemical cell, ang circuit na kung saan ay ibinigay sa ibaba, tinutukoy bilang isang elemento-Jacobi Daniel. Ito ay nagsasama ng isang plate ng tanso, na kung saan ay nahuhulog sa isang tanso sulpate solusyon (tanso elektrod), at ito ay binubuo ng isang sink plate, matatagpuan sa kanyang sulpit solusyon (sink elektrod). Ang solusyon makipag-ugnay sa bawat isa, ngunit upang maiwasan ang kanilang paghahalo ng sangkap na ginagamit sa isang partisyon na gawa sa isang buhaghag na materyal.

prinsipyo ng operasyon

Paano ang electrochemical cell, ang circuit ay may anyo Zn ½ ZnSO4 ½½ CuSO4 ½ Cu? Sa panahon ng operasyon nito, kapag ang electric circuit ay sarado, mayroong isang sink metal proseso ng oksihenasyon.

Sa kanyang contact surface may mag-asim sinusunod atom ng conversion sa cations Zn2 +. Ang proseso ay sinamahan ng ang release ng "libreng" mga electron, na ilipat sa pamamagitan ng isang panlabas na circuit.

Ang reaksyon na nagaganap sa sink elektrod, maaaring katawanin ang mga sumusunod:

Zn = Zn2 + + 2e-

Pagbawi ng metal cations ay isinasagawa sa isang tanso elektrod. Negatibong particle na mahulog dito kasama ang sink elektrod, ay sinamahan ng cations ng tanso, precipitating ang mga ito sa anyo ng mga bakal. Ang proseso ay tulad ng sumusunod:

Cu2 + 2e- = Cu

Kung idagdag namin ang dalawang mga reaksyon, tinalakay sa itaas, ay nakuha pangkalahatang equation na naglalarawan sa mga operasyon ng sink-tanso galbaniko elemento.

Ang sim gumaganap bilang isang anod elektrod, ang katod ay tanso. Modern electrochemical cell at baterya sangkot sa paggamit ng isa sa mga electrolyte solusyon, na kung saan lumalaki ang saklaw ng application, ang paggawa ng kanilang mga operasyon mas kumportable at maginhawa.

Varieties ng electrochemical cell

Ang pinaka-karaniwang ay itinuturing na mga cell carbon-sink. Ginagamit nila ang isang passive carbon kasalukuyang kolektor ng pakikipag-ugnay sa anod, na gumaganap bilang mangganeso oksido (4). Ammonium klorido electrolyte ay ginagamit sa isang i-paste ang form.

Hindi siya tumakbo, kaya tinawag niya isang galbaniko cell tuyo. Ang tampok nito ay ang kakayahan upang "bawiin" sa panahon ng operasyon, na kung saan positibong nakakaapekto sa tagal ng panahon ng maintenance. Ang nasabing electrochemical cell ay murang, ngunit mababa kapangyarihan. Sa mas mababang mga temperatura bawasan nila ang pagiging epektibo nito, at kapag ito ay unti-unting pagtaas ng electrolyte drying.

Alkalina cells kasangkot ang paggamit ng isang alkalina solusyon, kaya mayroon ng isang pulutong ng mga application.

Sa mga cell lithium ito ay gumaganap bilang isang anod aktibong metal, na kung saan positibong nakakaapekto sa kapaki-pakinabang na buhay. Lithium ay may isang negatibong elektrod potensyal, samakatuwid may maliit na sukat katulad na mga elemento ay may isang maximum na rate boltahe. Kabilang sa mga pagkukulang ng naturang mga sistema ng ito ay posible upang magtalaga ng isang mataas na presyo. Autopsy lithium pinagmumulan ng kapangyarihan ay maaaring pumutok.

konklusyon

Ang prinsipyo ng operasyon ng anumang electrochemical cell ay batay sa mga redox proseso na nagaganap sa katod at anod. Depende sa metal napiling electrolyte solusyon, pagbabago ng buhay ng cell, at sa kalakhan ng mga rate boltahe. Sa kasalukuyan, ang demand para sa lithium, kadmyum cell pagkakaroon ng isang sapat na mahabang panahon ng kanyang serbisyo.