Aling nagpapahiwatig ng isang pagbabago sa ang panloob na enerhiya

Para sa mga siglo, physicists speculated na ang temperatura natutukoy sa pamamagitan ng pagkakaroon ng invisible gases at walang timbang pagkainit ng substansiya. Ito ay maraming mga theories na nagpapaliwanag nito kilusan sa loob ng materyal, at sa pagitan ng iba't ibang mga paksa. lamang MV Lomonosov ay able sa ipaliwanag ang tunay na likas na katangian ng matter, ang paglikha ng isang molecular-kinetiko teorya ng gases. Sa kanilang mga argumento at kalkulasyon nagawa niyang ipakita na pagkainit ng likas na katangian. temperatura ay depende sa ang rate ng random na kilos ng molecules. Siya ipinakilala ang konsepto ng panloob na enerhiya, at ipinaliwanag kung paano ito nagbabago sa aktwal na proseso.

Ano ang mga argumento na humantong MV Lomonosov para sa katibayan ng molecular-kinetiko teorya ng gases

Ang pagkakaroon ng ginawa ang unang palagay, na hindi na pagkainit ay hindi umiiral sa likas na katangian, nakilala niya ang malakas na pagtutol mula sa mga kagalang-galang na mga iskolar ng panahon. Lahat sila ay kinikilala ang pagkakaroon ng mainit at baguhan tagapagpananaliksik - hindi. Pagkatapos, sa isang pulong na may Aleman at British physicists nasaysay sa mga sumusunod: "Mahal na mga guro. Saan ginawa ang pagkainit sa baka? Kinain niya ang malamig na damo, at pagkatapos ay kanyang katawan ay warmed sa pamamagitan ng katotohanan na sa kanyang panloob na mayroong isang pagbabago sa panloob na enerhiya. Saan ito nanggaling tungkol sa? At ang pinagmulan ng init sa katawan dahil sa ang katunayan na ang mga damo ay may kemikal na enerhiya na ang mga hayop ng katawan ay convert sa init. Kaya, kami ay witnessing isang hindi pangkaraniwang bagay ng enerhiya transfer mula sa isang estado sa isa pa. " Siya ay nakinig, tinanong dose-dosenang ng mga tanong. Kasunod ng talakayan ito ay ay formulated at ang batas ng pagbabago ng enerhiya (kilala rin bilang ang batas ng konserbasyon ng enerhiya), na kung saan ay kinikilala ng lahat ng naroroon. Mamaya, ito ay nai-publish ng isang maliit na koleksyon ng mga pagpapalagay, na kung saan ay ang unang edition, kung saan ang molecular-kinetiko teorya ng gases ay kinikilala.

Ang ginawa ng mga mananaliksik theory MV Lomonosov

Ito ngayon tila na ang lahat ay lohikal na sa thermodynamics. Pero dapat nating tandaan na ito ay higit sa 250 taon mula sa unang palagay sa araw na ito. French explorer Jacques Charles natuklasan ang batas ng pagkaproporsyonado ng presyon ng pagtaas na may isang pagtaas sa temperatura gas. pagkatapos ay ipinaliwanag niya ang pagbabago sa panloob na enerhiya ng gas kapag pinainit. Dinala niya ang kanyang formula. Ang kanyang pag-aaral pagkatapos ng 20 taon ay patuloy Gay-Lussac, na investigated ang heating ng gas sa pare-pareho ang presyon. Ito ay na-obserbahan kung paano nagbabago ang piston posisyon nito, na inilagay sa loob ng isang baso silindro na may heating at paglamig. Narito siya ay dumating malapit sa pagbubukas ng konsepto ng gas constant. Hindi siya gumamit ng pananaliksik, na kung saan ginanap 140 taon bago Robert Boyle. Lang gagana Mariotte na ginawa sa ibang pagkakataon at formulated sa batas ni Boyle nakatulong Benoît Paul Émile Clapeyron formulated ang unang konsepto ng equation ng estado ng isang perpektong gas.

Pagkatapos ng 40 taon ng DI Mendeleev equation ng estado pupunan ang mga resulta ng kanilang pananaliksik. Ngayon ang batas Clapeyron-Mendeleev ay ang batayan para sa termodinamika ng mundo. Siya mathematically tinutukoy ang pagbabago sa panloob na enerhiya ng temperatura gas. pangunahing batas pagtuklas Kinukumpirma at kasanayan. Ito ay nilikha sa pamamagitan ng init engine, na tumatakbo sa thermodynamic cycle ng Otto, Diesel, Trinklera at iba pang mga siyentipiko.

Lamang sa simula ng XX siglo ito ay summed up ang karanasan ng mga predecessors at nagsulat ng aklat-aralin sa molecular physics at engineering termodinamika, na kung saan ay maayos at lohikal na-set out ang buong hanay ng mga pagtuklas.

Ilang salita tungkol sa batas ng ideal gas

PV = MRT

Ngayon, sa ang withdrawal ng lahat ng mga dependencies gamit ang equation na estado ng isang ideal na gas. Walang sinuman nalilito ang kanyang mga manghahalal mga parameter, kung saan ay mayroon ng maayos na natukoy na konsepto. Konklusyon mula sa pangunahing batas gas na ibinigay ng isa pang mahalagang formula na characterizes ang pagbabago sa panloob na enerhiya:

dU = cvDT,

Narito dU ay ang kaugalian pagbabago sa panloob na enerhiya, at cv - ay ang gas na kapasidad ng init sa pare-pareho ang dami. Bilang resulta ng talakayan ng likas na katangian ng gas constant R itong natagpuan na ito characterizes ang gas na operasyon sa pare-pareho ang presyon.