Electric kasalukuyang sa likido: ang pinagmulan nito, dami at ng husay katangian

Halos bawat tao ay alam kung paano upang tukuyin ang electric kasalukuyang itinuro kilusan ng sisingilin particle. Gayunpaman, ang katotohanan ay na ang pinanggalingan at paggalaw ng mga ito sa isang iba't ibang mga kapaligiran ay lubos na naiiba mula sa bawat isa. Sa partikular, ang mga de-koryenteng kasalukuyang sa mga likido ay may ilang mga iba pang mga ari-arian kaysa sa iniutos galaw ng sisingilin particle. Kami ay pakikipag-usap tungkol sa parehong metallic conductors.

Ang pangunahing pagkakaiba ay na ang kasalukuyang sa mga likido - ang kilusan ng sisingilin ions, ie atoms o molecules, na para sa ilang kadahilanan ay may nawala o nagkamit electron. Sa kasong ito, isa sa mga tagapagpahiwatig ng kilusan na ito ay upang baguhin ang mga katangian ng mga sangkap, na kung saan ay nagsasangkot ng mga ions. Batay sa kahulugan ng electric kasalukuyang, maaari naming ipagpalagay na sa panahon ng agnas ng mga negatibong sisingilin ions ay lilipat tungo sa positibong pinagmumulan ng power, at positibo, nasasalungat sa mga negatibo.

Ang agnas na proseso na solusyon molecules sa positibo at negatibong ions nakuha sa Science title electrolytic paghihiwalay. Kaya, ang electric kasalukuyang ay nangyayari dahil sa mga likido na, sa kaibahan sa parehong metal wire, pagbabago ng komposisyon at chemical katangian ng mga likido, na nagreresulta sa isang proseso ng paglipat ions.

Electric kasalukuyang sa likido, ang pinagmulan nito, ang parehong dami at ng husay na mga katangian ay isang malaking problema, na ang haba ay nakikibahagi sa pag-aaral ng sikat na pisisista Michael Faraday. Sa partikular, sa pamamagitan ng maraming mga eksperimento, ito ay posible upang patunayan na ang mga masa ng electrolytic sangkap ay direktang nakasalalay sa ang dami ng koryente at ang oras kung kailan ang elektrolisis ay isinasagawa. Sa anumang iba pang mga dahilan, maliban sa genus ng mga sangkap, ito ay hindi nakasalalay sa mga masa.

Dagdag dito, sa pamamagitan ng pag-aaral ng kasalukuyang sa likido, Faraday pagtuklas natagpuan na ang para sa paghihiwalay ng isang kilo anumang mga sangkap sa panahon ng elektrolisis ay dapat na ang parehong bilang ng mga de-kuryenteng singil. Ang halagang ito ay katumbas ng 9.65 • Hulyo 10 hanggang., Nakuha ang pangalan ng Faraday.

Hindi tulad ng mga metal conductors, ang electric kasalukuyang sa likido ay napapaligiran ng tubig molecules, na lubha palubhain sa paggalaw ng mga ions na substansiya. Kaugnay nito, ang anumang mga electrolyte maaaring mabuo lamang ng isang maliit na kasalukuyang boltahe. Kasabay nito, kung ang temperatura ng pagtaas ng solusyon, ang kanyang kondaktibiti pagtaas, at ang electric field ay nagtataas.

Elektrolisis ay isa pang kawili-wiling tampok na ito. Bagay ay na ang pagkabulok posibilidad ng isang partikular na Molekyul sa positibo at negatibong ions ay mas mataas, mas malaki ang bilang ng mga molecule ng solvent at ang mga sangkap mismo. Kasabay nito, sa isang punto pagdating ion supersaturation ng solusyon, pagkatapos niyon ang solusyon koryente ay nagsisimula na tanggihan. Kaya, ang pinakamalalang electrolytic paghihiwalay ay magdadala sa lugar sa isang solusyon na kung saan ang ion concentration ay lubhang mababa ngunit ang electric kasalukuyang intensity sa naturang mga solusyon ay napakababa.

elektrolisis proseso ay malawakang ginagamit sa iba't-ibang mga pang-industriya productions kaugnayan sa electrochemical reaksyon. Kabilang sa mga pinaka-mahalaga sa mga ito ay kinabibilangan ng paghahanda ng metal sa pamamagitan ng electrolyte asin elektrolisis, murang luntian at ang kanyang derivatives, redox reaksyon na kinakailangan para sa mga naturang sangkap tulad ng hydrogen, buli ibabaw electroplating. Halimbawa, sa maraming mga negosyo, mechanical engineering at instrumento napaka-pangkaraniwan na paraan ng pagpipino kung saan ay isang paghahanda ng isang bakal na walang anumang hindi nais na mga impurities.