Number ni Avogadro: interesanteng katotohanan

Mula sa paaralan kimika kurso ay kilala sa amin na kung gagawin mo ang isang mole ng isang sangkap, ito ay 6.02214084 (18) • 10 ^ 23 atoms, o iba pang mga istruktura elemento (molecules, ions, atbp). Para sa kaginhawahan ng number ni Avogadro ay karaniwang nakasulat sa form na ito: 6.02 • 10 ^ 23.

Gayunpaman, kung bakit ang Avogadro pare-pareho (sa Ukrainian wika "ay naging Avogadro") ay tiyak tulad ng isang halaga? Ang sagot sa katanungang ito ay wala sa aklat-aralin, at historians ng kimika ay nag-aalok ng iba't-ibang mga bersyon. impression ay ang number ni Avogadro ay isang lihim na kahulugan. Tiyak ay dapat na mayroong magic numero, na kinabibilangan ng ilang bilang ng "pi", Fibonacci numero, pitong (walong sa silangan), 13, at iba pa Susubukan naming makipag-away sa impormasyon na vacuum. Tungkol sa kung sino ito Amedeo Avogadro, at bakit, sa karangalan ng ang siyentipiko bilang karagdagan siya formulated ang kautusan, natagpuan pare-pareho ay din na pinangalanang isang bunganga sa Moon, kami ay makipag-usap. Ito ay isinulat ng isang bilang ng mga artikulo.

Upang maging tiyak, Amedeo Avogadro ay hindi nakikibahagi sa mga kalkulasyon ng molecules o atoms sa anumang partikular na dami. Ang unang na sinubukan upang malaman kung gaano kalaki sa mga molecule ng gas na nakapaloob sa isang naibigay na dami sa parehong presyon at temperatura ay Josef Loschmidt, at ito ay noong 1865 taon. Bilang isang resulta ng kanilang mga eksperimento Loschmidt concluded na sa isang kubiko sentimetro ng anumang gas sa normal na kondisyon ay 2.68675 • 10 ^ 19 molecules.

Kasunod, ito ay imbento sa pamamagitan ng isang malaking bilang ng mga independiyenteng mga paraan ng kung paano upang matukoy ang Avogadro pare-pareho, at dahil ang mga resulta sa karamihan ng mga tugma, ito ay isang beses muli ay nagsalita sa pabor ng ang tunay na pag-iral ng molecules. Sa sandaling ito, ang bilang ng mga pamamaraan ay lumampas sa 60, ngunit sa mga nakaraang taon, siyentipiko ay sinusubukan upang higit pang mapabuti ang katumpakan ng mga pagtatantya, upang maipakilala ang isang bagong kahulugan ng terminong "kilo". Sa ngayon, ang kilo ay nauugnay sa napiling standard na materyal nang walang anumang mga pangunahing mga kahulugan.

Ngunit bumalik sa aming orihinal na tanong - kung bakit ito pare-pareho ay katumbas ng 6.022 • 10 ~ 23?

Sa kimika, noong 1973, ito ay iminungkahi upang ipakilala tulad ng isang konsepto para sa kaginhawahan sa mga kalkulasyon bilang ang "halaga ng mga sangkap". Ang pangunahing yunit para sa pagsukat ng halaga ay naging Mol. Ayon sa rekomendasyon ng IUPAC, ang halaga ng anumang mga sangkap sa proporsyon sa kanyang mga tiyak na elementarya particle. Ang pagkaproporsyonado kadahilanan ay hindi nakasalalay sa uri ng kabuhayan, ang number ni Avogadro ay kabaligtaran nito halaga.

Para sa kalinawan, ipaalam sa amin gumawa ng anumang halimbawa. Tulad ng alam namin mula sa kahulugan ng atomic mass unit 1 amu Ito ay tumutugon sa isa-ikalabindalawa sa masa ng isang carbon atom at 12C ay 1.66053878 • 10 ^ (- 24) gramo. Kung i-multiply mo ang 1 amu sa Avogadro pare-pareho, kami makakuha ng 1,000 g / Mol. Ngayon tumagal ng ilang mga kemikal na elemento, halimbawa, beryllium. Ayon sa Table masa ng beryllium atom ay 9.01 amu Umaasa kami na kung saan ay katumbas ng isang mole ng mga atoms ng elemento:

6.02 x 10 ^ 23 Mol-1 * 1.66053878h10 ^ (- 24) * 9.01 gramo = 9.01 gramo / mole.

Sa gayon, lumilitaw na ang bagang masa ayon sa bilang ay kasabay ng atomic.

Avogadro pare-pareho ay partikular na pinili upang ang bagang masa corresponded sa isang atomic o dimensionless dami - kamag-anak molecular (atomic) timbang. Maaari naming sabihin na ang number ni Avogadro ay obligado na kanyang hitsura sa isang kamay, ang atomic mass unit, at sa kabilang - isang karaniwang yunit para sa paghahambing ng timbang - gramo.