Konsentrasyon ng solusyon

Konsentrasyon ng solusyon - isang konsepto medyo pangkaraniwan pareho sa mga pang-agham rebolusyon, at sa sambahayan lexicon - characterizes ang nabibilang na istraktura ng komposisyon ng anumang solusyon. Alinsunod sa mga pamantayan at mga kahulugan IUPAC (International Registry of chemical compounds) sa isang concentration ay tumutukoy sa ratio ng timbang ng mga sangkap at solusyon. Ang sukatan ng ang ratio na ito ay ginanap sa mga unit ng mole / L o g / L.

Kung isaalang-alang namin ang isang sangkap, na kung saan proportion maaaring ipinahayag sa pamamagitan ng ang parehong uri ng mga halaga (hal, timbang na timbang), mapakita nila ang ratio tinanggap lobes, ngunit sa practice mas laganap na paggamit ay ang konsepto natanggap solusyon konsentrasyon.

Mayroong ilang mga pagpipilian na kung saan upang sumalamin ang focus. Para sa mga solusyon pinaka-karaniwang ginagamit na expression na solusyon istraktura ng mass at volume (para sa mga likido) Porsyento ay maaaring ipahayag ang concentration sa moles, at saka, ang konsentrasyon ng ang solusyon ay maaaring ipinahayag sa gramo katumbas. Sa ilang mga kaso, ang paggamit konsentrasyon ng ang opsyon na reflection sa pamamagitan titer o sukatan molarity.

Karaniwan, ang konsentrasyon ng solusyon na hindi nangangailangan ng mahusay na katumpakan sa kanyang expression, na nagpapakita ng porsyento sa pamamagitan ng timbang. Doon, kung saan mataas na katumpakan, gamitin gamugamo, pamagat, o ang Gram-katumbas.

Kapag ginagamit ang pagbaba ng porsyento ay dapat gamitin panuntunan, ayon sa kung saan ang concentration ng mga expression na ipinahiwatig sa parehong mga yunit ng, halimbawa, kung gaano karaming gramo ng isang sangkap na nakapaloob sa isang tiyak na bilang ng mga gramo ng solusyon. Hindi maaaring pinagsama sa gramo at salamin volume yunit (halimbawa: ang bilang ng gramo ng isang sangkap sa 100 milliliters ng solusyon).

Halimbawa, kung kailangan namin upang ipahayag ang mga bahagi ng isang 10% solusyon ng sosa asin ng formula kung saan NaCl, kung gayon ito ay nauunawaan upang ang mga 100 gramo solusyon Binubuo ng 10 gramo ng asin at 90 g ng tubig. Sa kasong iyon, kung ang konsentrasyon ay ibinibigay sa mga unit ng porsyento sangkap timbang (hal, 25% solution), at ang pangangailangan na gumamit ng isang halaga ng solusyon na ito ay eksakto isang tinukoy na halaga ng isang sangkap (halimbawa, 5 g), ang solusyon ay dapat na kinuha para sa mass (sa halimbawang ito - ay 20 g).

Ito ay may sariling formula para sa bawat variant konsentrasyon pagmuni-muni. Kaya, kung ang porsyento na konsentrasyon ng ang solusyon na ginamit, ang formula ay:

C = m1 / m, kung saan: m1 - mass ng isang sangkap na dissolved sa solusyon at ipinahayag sa gramo o kilo, m - masa ng solusyon, na ipinahayag sa parehong yunit.

Ang molar konsentrasyon ng compound sa solusyon ay tinutukoy ng mga formula: C (M) = n / V, kung saan n - dami ng sustansiya sa moles, V - ang lakas ng tunog ng solusyon sa litro. Sa pamamagitan ng paggamit Gram-katumbas na formula ay tumatagal ng anyo: C (N) = z / V, kung saan V - dami ng mga solusyon, na ipinahayag sa litro, z - bilang ng pagkapareho.

Sa mga kaso kung saan ang mga kilalang density ng ang solusyon ay mas maginhawa upang kumatawan ito sa dami. Ngunit ito ay lamang ang kaso pagdating sa medyo puro solusyon (mas mababa sa 1%), dahil ang error sa kasong ito, ay maaaring maliit.

Ipinahayag sa moles ng konsentrasyon sa molarity ay tinatawag na kimika. Kung aking sabihin sa iyo, "molar solusyon", ibig sabihin nito na ang 1 litro ng likido na nakapaloob 1 taling ng isang sangkap. Ang ganitong mga solusyon ay tinatawag na isang "molar".

Kung ang concentration ay ipinahayag bilang numero ng Gram-katumbas na, na kung saan ay nakapaloob sa isang yunit ng lakas ng tunog ng likido, sa kasong ito, isang expression "kanormalan", na kung saan ay nagpapahiwatig na ang, halimbawa, sa 1 litro ng likido ay 1 gramo katumbas. Karamihan sa mga madalas, tulad ng isang solusyon ay lamang na tinatawag na normal.

article na trato sa ilan lamang sa mga pangunahing paraan ng pagpapahayag ng konsentrasyon. Sa ibang mga kaso, pagdating sa mga komplikadong mga solusyon, at iba pang mga yunit ay maaaring gamitin para sa hangaring ito.