Electric paghihiwalay: ang panteorya pundasyon ng elektrokimika

Electric paghihiwalay ay gumaganap ng isang malaking papel na ginagampanan sa ating buhay, kahit na kami ay karaniwang hindi isipin ang tungkol dito. Iyan ang palatandaan na ito ay may kaugnayan koryente asing-gamot, acids at base sa likido medium. Dahil ang unang puso rhythms na sanhi ng isang "live na" na may kuryente sa katawan ng tao, walumpu porsiyento ng mga na kung saan ay binubuo ng tuluy-tuloy, sa mga kotse, mga mobile phone at mga manlalaro, rechargeable baterya na inherently electrochemical baterya, - sa lahat ng dako sa paligid sa amin invisibly kasalukuyan electric paghihiwalay.

Ang higanteng exhaling nakakalason pagsingaw vats tunaw na sa mataas na temperatura, bauxite elektrolisis paraan ay nagbibigay ng isang "pakpak" metal - aluminum. Ang lahat ng mga bagay sa paligid sa amin, mula sa chrome-tubog radiator sumasaklaw up hikaw ang iyong mga tainga na ba nahaharap sa mga solusyon o nilusaw asing-gamot, at samakatuwid ay ibinigay ang hindi pangkaraniwang bagay. Hindi sa walang kabuluhan electrical paghihiwalay aral ang buong sangay ng agham - elektrokimika.

Sa bisa ng solvent liquid-molecule dumating sa chemical bond sa mga molecule ng mga solusyon, na bumubuo ng solvates. Ang may tubig solusyon ay pinaka-madaling kapitan sa paghihiwalay ng asin, asido at base. Bilang isang resulta ng prosesong ito ang solute Molekyul ay maaaring maghiwalay sa ions. Halimbawa, isang may tubig kakayahang makabayad ng utang sa ilalim ng impluwensiya ng mga ions ng Na ⁺ at CI ^-, na kung saan ay nasa ionic naci crystal nalikom sa isang nakatutunaw medium na sa bagong pati solvated (hydrated) particle.

phenomenon na ito ay kumakatawan sa kakanyahan ng isang proseso ng kumpleto o bahagyang pagbagsak ng dissolved sangkap sa ions bilang isang resulta ng pagkakalantad sa panunaw, at ito ay tinatawag na "electric paghihiwalay." Ang prosesong ito ay lubhang mahalaga para sa elektrokimika. Ng malaking kahalagahan ay ang katunayan na ang paghihiwalay ng mga kumplikadong multicomponent sistema ay nailalarawan sa pamamagitan ng paglitaw ng isang hakbang. Kapag ito kababalaghan ay sinusunod din ng isang matalim na pagtaas sa ang bilang ng mga ions sa solusyon, na kung saan ay nakikilala mula electroless electrolytic substansiya.

Sa panahon ng elektrolisis ions ay may isang malinaw na direksyon ng paggalaw: ang mga particle na may isang positibong bayad (cations) - sa negatibong sisingilin elektrod, na tinatawag na katod at positibong ions (anions) - sa anod elektrod ng kabaligtaran singil, kung saan sila ay discharged. Cations ay nabawasan at oxidized anions. Samakatuwid, ang paghihiwalay ay baligtaran.

Isa sa mga pangunahing katangian ng ito electrochemical proseso ay ang antas ng electrolytic paghihiwalay, na kung saan ay ipinahayag sa pamamagitan ng ang ratio ng hydrated particle sa kabuuang bilang ng mga molecules dissolved sangkap. Ang mas mataas ang marka, mas ito ay isang malakas electrolyte substansiya. Sa batayan na ito, ang lahat ng sangkap ay nahahati sa mahina, medium lakas at malakas na electrolytes.

Ang antas ng paghihiwalay ay depende sa mga sumusunod na kadahilanan: a) ang likas na katangian ng mga solusyon; b) ang likas na katangian ng ang panunaw, ang dielectric constant at polarity; c) konsentrasyon ng ang solusyon (mas mababa ang marka, mas malaki ang degree ng paghihiwalay); g) Temperature ng bisa medium. Halimbawa, ang paghihiwalay ng suka acid maaaring ipinahayag sa pamamagitan ng mga sumusunod na formula:

CH ₃ COOH ⁺ H + CH ₃ COO ^-

Strong electrolytes ay dissociated halos irreversibly dahil ang kanilang mga may tubig solusyon ay hindi mananatiling unhydrated simula molecules at ions. Dapat din idinagdag ito, ang paghihiwalay proseso ay nakakaapekto sa lahat sangkap pagkakaroon ng isang ionic at covalent polar uri ng kemikal bono. Ang teorya ng electrolytic paghihiwalay formulated ang sikat Swedish kimiko at pisisista Svante Arrhenius sa 1887.