Amonya solusyon - paghahanda at paggamit

Nitrogen (nitrogen) ay may ilang mga koneksyon sa hydrogenous (hydrogen), kung saan ang pinaka-mahalaga ay matimbang amonya. Sa laboratoryo ng ito ay inihanda sa pamamagitan ng heating ng halo ng ammonium klorido na may potassium hydroxide. Hanggang sa huling bahagi ng ika-19 siglo, ang Chilean deposito ng sodium nitrate ay itinuturing na ang tanging mapagkukunan ng nitrogen compounds. Salamat sa pang-agham na pananaliksik, chemist ilang mga paraan ng atmospheric nitrogen fixation ay iminungkahi. Ang una sa mga ito ay ang cyanamide amonya synthesis proseso. Ang pamamaraan na ito ay batay sa pag-aari ng nitrogen kaisa sa kaltsyum carbamide. Para sa layuning ito, ang heated nitrogen ay dumaan sa kaltsyum karbid:

N2 + CaC2 = CaCN2 + C

Ang kaya nakuha CaCN2 (kaltsyum cyanide) nitrayd ay ginagamit bilang pataba sa agrikultura. Dapat itong nakasaad na ang paggamot ng tambalang na may steam upang makabuo ng amonya:

CaCN2 + ZN20 = 2NH3 + CaC03

Amonya naproseso sa acid at isang nitrayd nitrogen pataba. Sa modernong kimika ay laganap iba pang mga paraan ng pagkuha ng NH3 - ang kanyang synthesis ng nitrogen at hydrogen:

1/2 N +3/2 H2 = NH3

amonya kaya nakuha ay tinatawag na gawa ng tao. Industrial amonya synthesis ay isinasagawa sa presensya ng isang katalista at sa isang temperatura ng 500 degrees.

Amonya - isang gas na may isang masangsang na katangian amoy, ito ay mas magaan kaysa hangin. NH3 hindi dapat inhaled para sa isang mahabang panahon, sapagkat ito ay dahil sa lason. Ang gas ay relatibong madaling natutunaw sa H2O. Puro may tubig amonya na naglalaman ng 25% NH3.

Kapag cooled (sa -79 ° C) solusyon ng may tubig amonya ay nagiging mala-kristal. Pang-Agham pag-aaral ay pinapakita na ang pangunahing masa ng NH3 sa may tubig solusyon ay sa anyo ng mga hydrated molecule (NH3 · nH2O) at lamang ng isang maliit na bahagi ng dissolved amonya (tungkol sa 0.5%) reacted na may tubig:

NH3 + H2O = NH4 + OH -

Alkalina reaksyon ng amonya solusyon dahil sa pagkakaroon ng ions nito. Ayon sa kaugalian amonya solusyon ay itinalaga bilang NH4OH. Ang alkalinity ng solusyon na sanhi ng pagkakaroon ng isang hydroxyl group, na kung saan ay binuo bilang isang resulta ng paghihiwalay ng ammonium hydroxide.

Amonya solusyon ay itinuturing na mahina base. Sa laboratoryo minsan amonya ay inihanda sa pamamagitan ng heating ammonium klorido. Amonya ay lubos na aktibo kimiko tambalan na reacts na may maraming mga sangkap, habang nagpapakita lamang ng pagbabawas ng ari-arian.

Amonya Burns na may oxygen sa presensya ng isang maberde-dilaw na apoy, habang ini-oxidized sa isang libreng nitrogen. Kapag ang pagkakaroon ng ang katalista (platinum) · amonya oksihenasyon napupunta sa hanggang sa isang nitrogen oxide. reaksyon na ito ay ginagamit sa proseso ng paggawa ng nitric acid. Dapat ito ay sinabi na ang karamihan ng sa gayon ay nakuha amonya ay ginugol sa ang produksyon ng nitrayd pataba at nitric acid.

Sa panahon ng pagsingaw sa -33,4 ° C liquid NH3 mula sa kapaligiran sumisipsip ng isang pulutong ng init, ito ay nagiging sanhi ng paglamig. Ang property na ito ay ang paggamit nito sa mga sistema ng pagpapalamig para sa artipisyal na yelo imbakan ng masirain mga produkto ng pagkain. Kadalasan likidong amonya ay ginagamit sa ang konstruksiyon ng underground kaayusan. Ang amonya solusyon ay ginagamit sa laboratoryo kasanayan, kemikal industriya, gamit pangbahay, at sa gamot.

amonya solusyon application. Na ginamit bilang ay nangangahulugan para sa paggulo at pag-alis ng paghinga ng pasyente mula sa kawalang-malay. Malaki concentrations ng NH3 maaaring maging sanhi ng respiratory arrest. Minsan amonya solusyon ay ginagamit bilang emetics (10 patak sa bawat 100 ml tubig). Tandaan na ito pharmaceutical paghahanda ay hindi maaaring inilapat topically sa presensya ng sakit sa balat (eksema, dermatitis). Kung pagkalason amonya singaw doktor magreseta asetato, sitrato, tartrate (tartaric acid) sa 1% concentration. Sa kirurhiko practice gamit amonya solusyon (25 ml / 5 litro ng pinakuluang, mainit na tubig).