Pangunahing impormasyon tungkol sa istraktura ng atom: mga kaugalian at peculiarities ng formula

Atom - ay ang pinakamaliit na bahagi ng isang kemikal na sangkap, na kung saan ay magagawang upang mapanatili ang pag-aari nito. Ang salitang "atom" ay nagmula sa salitang Griyego «atomos», na nangangahulugan na "sama-sama". . Depende sa kung magkano at kung anong uri ng mga particle ay nasa atom, maaari naming matukoy ang mga kemikal na elemento.

Sa madaling sabi tungkol sa istraktura ng atom

Paano ka Panandalian ilista ang mga pangunahing impormasyon tungkol sa istraktura ng atom? Ang isang atom ay isang partikulo na may isang nucleus ay positibo sisingilin. Sa paligid ng ito core ay itapon negatibong sisingilin ulap ng mga electron. Ang bawat atom sa kanyang normal na estado ay walang kinikilingan. Ang laki ng mga particle ay maaaring ganap na ma-natutukoy sa pamamagitan ng ang laki ng mga elektron ulap na pumapalibot sa core.

Ang kernel mismo, siya namang, din ay binubuo ng mga mas maliit na mga particle - protons at neutrons. Protons ay positibo sisingilin. Neutrons huwag magdala ng anumang mga bayad. Gayunman, ang mga protons at neutrons sama ay pinagsama sa isang solong kategorya at ay kilala bilang nucleons. . Kung kailangan mo ng pangunahing impormasyon tungkol sa atomic istraktura sa madaling sabi, ang impormasyon na ito ay maaaring maging limitado sa mga nakalistang data.

Ang unang impormasyon tungkol sa mga atom

Tungkol sa parehong, na ang bagay ay maaaring binubuo ng mga mas maliit na particle, pinaghihinalaan ng sinaunang mga Griego. Sila ay naniniwala na ang lahat na umiiral ay binubuo ng mga atomo. Gayunpaman, tulad ng isang view ay panay pilosopiko sa kalikasan at hindi maaaring bigyang-kahulugan scientifically.

Ang unang mga pangunahing impormasyon tungkol sa istraktura ng atom ay isang Ingles siyentipiko Dzhon Dalton. Pinamamahalaan nito ang tagapagpananaliksik na makita na ang dalawang mga elemento kemikal ay maaaring makisali sa mga iba't ibang mga ratio, na siya naman ang bawat isa tulad kumbinasyon ay magiging isang bagong sangkap. Halimbawa, walong elemento bahagi oxygen bumuo ng isang may karbon acid gas. Ang apat na bahagi ng oxygen - carbon monoxide.

Sa 1803, Dalton natuklasan ang tinatawag na batas ng maramihang mga sukat sa kimika. . Sa pamamagitan ng paraan ng hindi direktang mga sukat (dahil walang atom at pagkatapos ay hindi maaaring matingnan sa ilalim ng pagkatapos ay microscopes) Daltons concluded na ang mga kamag-anak bigat ng mga atomo.

pananaliksik Rutherford

Halos isang siglo mamaya, ang mga pangunahing impormasyon tungkol sa istraktura ng atom ay nakumpirma na sa pamamagitan ng isa pang Ingles kimiko - Ernest Rutherford. scientist Ang ipinanukalang isang modelo ng mga elektron shell ng ang pinakamaliit na particle.

Sa panahong iyon, Rutherford na tinatawag na "planetary modelo ng atom" ay isa sa mga pinaka mahalagang mga hakbang na maaaring gawin kimika. Pangunahing impormasyon tungkol sa atomic istraktura ay nagpakita na ito ay katulad ng solar system: sa paligid ng nucleus sa maayos na natukoy na orbit pumaligid electron particle, tulad ng ginagawa ang mga planeta.

Electronic casing atom at atoms ng mga elemento kemikal ng formula

Electron shell ng bawat atom ay naglalaman ng eksaktong bilang ng maraming mga electron bilang mga protons sa nucleus nito. Ito ay samakatuwid ay isang neutral na atom. Sa 1913, isa pang scientist nakatanggap ng mga pangunahing impormasyon tungkol sa istraktura ng atom. Niels Bohr 's formula ay katulad ng isa na ay Rutherford. Ayon sa ang konsepto, tulad ng mga electron sa paligid ng nucleus, na kung saan ay matatagpuan sa gitna. Bohr binago ni Rutherford teorya, gumawa ng armonya sa kanyang mga katotohanan.

Kahit pagkatapos, ang formula ng ilang mga kemikal na sangkap ay ginawa. Halimbawa, ang eskematiko istraktura ng atom nitrogen ay naka-denote bilang 1s 2s ^{2 2} 2p ^3, ang isang istraktura na ipinahayag sa pamamagitan ng mga formula ng sosa atom ² 2s 1s ² 2p ⁶ 3s ^1. Sa pamamagitan ng mga formula ay maaaring makita, ang dami ng mga electron gumagalaw sa orbitals bawat isa sa isang partikular na kemikal.

Schrödinger modelo

Ngunit pagkatapos, ito atomic modelo ay hindi na napapanahon. Pangunahing impormasyon tungkol sa istraktura ng atom, na kilala sa agham ngayon, sa maraming respeto ay naging magagamit salamat sa pananaliksik ng Austrian physicist Schroedinger.

Siya iminungkahi ng isang bagong modelo ng kaayusan nito - ang wave. Sa pamamagitan ng oras na iyon, ang mga siyentipiko na may pinatunayan na electron ay endowed na may hindi lamang ang likas na katangian ng maliit na butil, ngunit nagtataglay ang mga katangian ng mga alon.

Gayunman, ang Schrödinger modelo at Rutherford may mga pangkalahatang probisyon. Ang mga ito ay katulad sa teorya na mga electron na umiiral sa ilang mga antas.

Ang nasabing mga antas ay tinatawag ding electronic layer. Sa tulong ng mga numero ng antas ay maaaring characterized sa pamamagitan ng mga electron enerhiya. Ang mas mataas na layer, ang mas maraming enerhiya ito nagtataglay. Lahat ng mga antas ay itinuturing na mula sa ibaba pataas, kaya ang antas ng numero ay tumutugma sa kanyang enerhiya. Ang bawat isa sa mga layer sa elektron shell ng atom ay may sariling sub-level. Kaya sa unang antas ay maaaring maging isa sublayer, ang pangalawang - dalawang, sa ikatlong - (., Tingnan sa itaas formula electronic nitrogen at sosa) tatlong at iba pa.

Kahit mas maliit na mga particle

Sa puntong ito, siyempre, nakikita kahit mas maliit na particle kaysa sa elektron, proton at neutron. Ito ay kilala na ang mga proton ay binubuo ng mga quarks. Mayroong kahit na mas maliit na particle ng uniberso - tulad ng mga neutrino, na ang laki ay isang daang beses na mas maliit kaysa sa isang quark at isang bilyong beses na mas maliit kaysa sa isang proton.

Neutrino - isang maliit na butil kaya maliit na ito septillionov 10 beses na mas mababa kaysa, halimbawa, Tyrannosaurus. Tyrannosaurus kanyang sarili bilang maraming beses na mas maliit kaysa sa buong nakikitang uniberso.

Pangunahing impormasyon tungkol sa istraktura ng atom: ang radyaktibidad

Ito ay palaging kilala na wala sa mga kemikal na reaksyon ay hindi maaaring i-on ang isang elemento sa isa pa. Ngunit sa proseso ng radiation mangyari spontaneously.

Radyaktibidad ay ang kakayahan ng atomic nuclei upang ibahin ang anyo sa iba pang mga nuclei - mas matatag. Kapag ang mga tao makatanggap ng mga pangunahing impormasyon tungkol sa istraktura ng atom, isotopes, sa ilang mga lawak ay maaaring maging ang sagisag ng ang mga pangarap ng medyebal alchemists.

Sa proseso ng pagkabulok ng isotopes napalabas sa pamamagitan ng radioactive radiation. Para sa unang pagkakataon na ang nasabing phenomenon ay natuklasan sa pamamagitan Becquerel. Ang pangunahing uri ng radiation - ay ang alpha pagkabulok. Kapag may isang emission ng alpha particle. Mayroon ding isang beta pagkabulok, kung saan ang core ay ipinalabas mula sa atom, ayon sa pagkakabanggit, beta particle.

Natural at artipisyal na isotopes

Sa kasalukuyan ang alam namin ng tungkol sa 40 natural na isotopes. Karamihan sa kanila matatagpuan sa tatlong kategorya: uranium-radyum, toriyum at actinium. Ang lahat ng mga isotopes ay matatagpuan sa kalikasan - sa mga bato, lupa, hangin. Ngunit bukod sa mga ito, ito ay kilala rin tungkol sa isang libong mga farmed isotopes ay ginawa sa nuclear reactors. . Marami sa mga isotopes ginagamit sa mga gamot, lalo na sa diagnosis.

Sukat sa loob ng atom

Kung isipin namin ang isang atom, ang laki ng na kung saan ay maihahambing sa laki ng mga internasyonal na sports stadium, pagkatapos ay maaari kang visual na makuha ang mga sumusunod na mga sukat. Ang mga electron ng isang atom sa mga naturang isang "stadium" ay matatagpuan sa tuktok ng nakatayo. Ang bawat isa sa mga ito ay magkakaroon ng isang sukat na mas maliit kaysa sa ulo ng aspile. Pagkatapos ay ang kernel ay matatagpuan sa gitna ng field, at ang laki nito ay hindi mas malaki kaysa sa laki ng isang gisantes.

Minsan ang mga tao tanungin ang tanong, sa katunayan mukhang atom. Sa katunayan, siya literal mukhang hindi sa anumang paraan - hindi para sa mga dahilan na agham underutilized magandang microscopes. Ang sukat ng mga atom ay nasa mga lugar kung saan ang konsepto ng "visibility" lamang ay hindi umiiral.

Atoms ay may napakaliit na sukat. Ngunit kung paano maliit na sa katotohanan ang mga sukat? Ang katotohanan ay na ang karamihan maliit, bahagya nakikita ng mata ng tao butil ng asin ay naglalaman ng tungkol sa isa quintillion atoms.

Kung isipin namin ang isang atom ng isang sukat na magkasya sa palad ng tao, at pagkatapos ay sa tabi nito upang makita ang mga virus 300 metrong haba. Ang mga bakterya ay may isang haba ng 3 km ang layo, at ang kapal ng isang tao na buhok upang maging katumbas ng 150 km. Sa tinatamad na posisyon, nagawa niyang lagpasan kapaligiran ng earth. At kung ang naturang proportion ay wasto, ang tao na buhok ang haba ay maaaring maabot ang buwan. Dito tulad ng ito mahirap at kagiliw-giliw na atom, na kung saan nag-aaral ng mga siyentipiko patuloy na gawin sa araw na ito.