Mga katangian ng kimiko ng alkalina lupa riles. Paggamit ng alkaline earth metals. Pisikal na mga katangian ng alkalina lupa riles

Isaalang-alang ang mga kemikal na katangian ng alkalina lupa riles. Tukuyin ang mga tampok ng kanilang istraktura, pagkuha, paghahanap sa kalikasan, application.

Posisyon sa PS

Una, natutukoy natin ang lokasyon ng mga elementong ito sa pana - panahong sistema ng Mendeleyev. Matatagpuan ang mga ito sa pangalawang grupo ng pangunahing subgroup. Kabilang dito ang kaltsyum, strontium, radium, barium, magnesium, beryllium. Ang lahat ng mga ito sa antas ng panlabas na enerhiya ay naglalaman ng dalawang mga electron ng valence. Sa pangkalahatan, ang mga beryllium, magnesium at alkaline earth metals ay may mga ns2 na elektron sa panlabas na antas. Sa mga kemikal na compounds, nagpapakita ang isang estado ng oksihenasyon ng +2. Sa pakikipag-ugnayan sa iba pang mga sangkap, nagpapakita ang mga ito ng mga ari-arian sa pagpapanumbalik, na nagbibigay ng mga elektron mula sa panlabas na antas ng enerhiya.

I-edit ang mga katangian

Habang ang nucleus ng atom ay nagdaragdag, ang mga riles ng magnesium at alkalina ay nagpapalakas ng kanilang mga katangian ng metal, habang ang radius ng kanilang mga atomo ay nagtataas. Isaalang-alang natin ang mga pisikal na katangian ng mga riles ng alkalina sa lupa. Beryllium sa karaniwan nito ay isang metal na kulay abo na may makinang na bakal. Mayroon itong siksik na hexagonal na kristal na lattice. Sa pakikipag-ugnay sa atmospheric oxygen, ang beryllium ay kaagad na bumubuo ng isang oksido na pelikula, bunga ng kung saan bumababa ang aktibidad ng kemikal nito, nabuo ang matt coating.

Pisikal na mga katangian

Ang magnesiyo bilang isang simpleng substansiya ay isang puting metal na bumubuo ng isang oksido patong sa hangin. Mayroon itong hexagonal na lattice na kristal.

Ang mga pisikal na katangian ng alkalina lupa riles ng kaltsyum, barium, strontium ay magkatulad. Ang mga ito ay mga metal na may isang katangian na kulay-pilak na ningning, na sakop ng madilaw na pelikula sa ilalim ng impluwensya ng oxygen sa hangin. Sa kaltsyum at strontium, ang isang kubiko na nakatalaga sa lattice, ang barium ay may istraktura na nakasentro sa katawan.

Ang kimika ng alkalina lupa riles ay batay sa ang katunayan na mayroon silang isang metal na katangian ng bono. Iyon ang dahilan kung bakit sila ay nakikilala sa pamamagitan ng mataas na koryente at init ng koryente. Ang temperatura ng kanilang natutunaw at kumukulo ay mas malaki kaysa sa mga metal na alkali.

Paraan ng pagkuha

Ang produksyon ng beryllium sa mga dami ng pang-industriya ay isinasagawa sa pamamagitan ng pagbawas ng metal mula sa plurayd. Ang kondisyon para sa reaksyong kemikal na ito ay preheating.

Given na ang alkalina lupa riles sa likas na katangian ay sa anyo ng mga compounds, para sa produksyon ng magnesiyo, strontium, kaltsyum electrolysis ng melts ng kanilang mga asing-gamot.

Mga katangian ng kemikal

Ang mga kemikal na katangian ng alkalina na mga metal sa lupa ay nauugnay sa pangangailangan para sa paunang pag-alis ng isang layer ng oksido film mula sa kanilang ibabaw. Ito ang siyang nagtatakda ng pagkalalang ng mga metal na ito sa tubig. Kaltsyum, barium, strontium sa paglusaw sa tubig form hydroxides, na binibigkas pangunahing mga katangian.

Ang mga kemikal na katangian ng alkaline earth metals ay nagpapahiwatig ng kanilang pakikipag-ugnayan sa oxygen. Para sa barium ang produkto ng pakikipag-ugnayan ay peroxide, para sa lahat ng natitira matapos ang mga oksido reaksyon ay nabuo. Sa lahat ng mga kinatawan ng mga class oxides na ito ay nagpapakita ng mga pangunahing katangian, para lamang sa mga katangian ng beryllium oxide amphoteric.

Ang mga katangian ng kemikal ng alkalina lupa riles ay ipinahayag din sa reaksyon na may asupre, halogens, at nitrogen. Sa mga reaksyon sa mga asido, ang paglusaw ng mga sangkap na ito ay sinusunod. Given na ang beryllium ay tumutukoy sa amphoteric elemento, ito ay magagawang upang umepekto chemically sa alkali solusyon.

Mga kwalipikadong reaksiyon

Ang mga pangunahing pormula ng alkalina lupa riles itinuturing sa kurso ng tulagay kimika ay nauugnay sa asing-gamot. Upang tukuyin ang mga kinatawan ng klase na ito sa isang halo sa iba pang mga elemento, maaari mong gamitin ang isang husay na kahulugan. Kapag ang mga asing-gamot ng alkalina lupa metal ay ipinakilala sa apoy ng lampara alkohol, ang kulay ng apoy sa pamamagitan ng cations ay sinusunod. Ang strontium cation ay nagbibigay ng isang madilim na pulang lilim, ang calcium cation ay orange, at ang barium cation ay isang green tono.

Upang matukoy ang barium cation sa pagtatasa ng husay, ginagamit ang mga sulpate ng sulpate. Bilang isang resulta ng reaksyong ito, ang puting barium sulpate ay nabuo, na hindi malulutas sa mga tulagay acids.

Ang Radium ay isang radioactive elemento, na sa kalikasan ay naglalaman ng maliliit na dami. Kapag ang reaksyon ng magnesiyo ay may oxygen, ang isang nakasisilaw na flash ay sinusunod. Ang prosesong ito ay ginamit para sa ilang oras sa panahon ng photography sa dark rooms. Ngayon ang mga paglaganap ng magnesiyo ay pinalitan ng mga sistema ng elektrisidad. Beryllium ay kabilang sa pamilya ng alkalina na riles ng lupa, na tumutugon sa maraming sangkap ng kemikal. Ang kaltsyum at magnesium ay katulad ng aluminyo, maaari nilang maayos ang mga bihirang metal tulad ng titan, tungsten, molibdenum, niobium. Ang mga pamamaraan ng paggawa ng mga metal ay tinatawag na calciothermia at magnesium.

Mga Tampok ng Application

Ano ang paggamit ng alkalina lupa riles? Ang kaltsyum at magnesiyo ay ginagamit upang gumawa ng mga light alloys at mga bihirang mga metal.

Halimbawa, ang magnesium ay nakapaloob sa duraluminium, at ang kaltsyum ay bahagi ng mga haluang haluang ginamit upang makagawa ng mga kable at bearings ng cable. Malawakang ginagamit na alkaline earth metals sa engineering sa anyo ng oxides. Ang hindi natapos na dayap (calcium oxide) at sunog magnesium (magnesium oxide) ay kinakailangan para sa sektor ng konstruksiyon.

Kapag ang isang pakikipag-ugnayan sa kaltsyum oksido tubig ay nangyayari, ang isang malaking halaga ng init ay inilabas. Ang slaked lime (calcium hydroxide) ay ginagamit para sa konstruksiyon. Ang isang puting slurry ng sangkap na ito (gatas ng dayap) ay ginagamit sa industriya ng asukal para sa proseso ng paglilinis ng beet juice.

Mga asing-gamot ng ikalawang grupo

Ang mga asing-gamot ng magnesiyo, beryllium, alkalina lupa riles ay maaaring makuha sa pamamagitan ng pakikipag-ugnay sa mga acids ng kanilang mga oxides. Ang mga chloride, fluoride, iodide ng mga elementong ito ay puting mala-kristal na mga sangkap, kadalasang kaagad na natutunaw sa tubig. Kabilang sa mga sulpate lamang ang magnesiyo at beryllium compound ay may solubility. Mayroong pagbawas mula sa beryllium salts sa barium sulphates. Carbonates ay halos hindi malulutas sa tubig o may kaunting solubility.

Ang mga sulphides ng mga elemento ng alkaline lupa sa mga maliliit na halaga ay naglalaman ng mga mabibigat na metal. Kung nagpapadala ka ng ilaw sa kanila, maaari kang makakuha ng iba't ibang kulay. Ang mga sulphides ay kasama sa komposisyon ng mga nagliliwanag na compound, na tinatawag na mga phosphor. Ilapat ang mga kulay na ito upang lumikha ng kumikislap na mga dial, mga palatandaan ng kalsada.

Mga karaniwang compound ng alkaline earth metal

Ang kaltsyum carbonate ay ang pinaka-karaniwang sangkap sa ibabaw ng lupa. Ito ay isang mahalagang bahagi ng mga naturang compounds tulad ng apog, marmol, tisa. Kabilang sa mga ito, ang limestone ang pangunahing aplikasyon. Ang mineral na ito ay kailangang-kailangan sa pagtatayo, ito ay itinuturing na isang mahusay na bato ng gusali. Bilang karagdagan, mula sa inorganic compound, quicklime at slaked na dayap, salamin, at semento ay ginawa.

Ang paggamit ng calcareous crushed stone ay tumutulong upang palakasin ang mga kalsada, at salamat sa pulbos, ang kaasiman ng lupa ay maaaring bawasan. Ang natural na tisa ay isang shell ng mga pinakalumang hayop. Ang tambalang ito ay ginagamit para sa produksyon ng goma, papel, paglikha ng mga krayola ng paaralan.

Ang marmol ay in demand sa mga arkitekto, sculptors. Ito ay mula sa marmol na maraming natatanging mga likha ng Michelangelo ang nilikha. Ang bahagi ng mga istasyon ng metro sa Moscow ay naka-tile na may mga tile na gawa sa marmol. Magnesium carbonate sa malalaking volume ay ginagamit sa paggawa ng mga brick, semento, salamin. Ito ay kinakailangan sa industriya ng metalurhiko upang alisin ang basurang bato.

Kaltsyum sulpate, na nasa kalikasan sa anyo ng dyipsum (calcium sulphate crystal hydrate), ay ginagamit sa industriya ng konstruksiyon. Sa gamot, ang compound na ito ay ginagamit upang gumawa ng cast, pati na rin upang lumikha ng plaster cast.

Ang Alabaster (semi-aquatic dyipsum) sa panahon ng pakikipag-ugnayan sa tubig ay bumubuo ng isang malaking halaga ng init. Ginagamit din ito sa industriya.

Ang Ingles asin (magnesium sulfate) ay ginagamit sa gamot bilang isang laxative. Ang sangkap na ito ay may mapait na lasa, ito ay matatagpuan sa tubig-dagat.

Ang "Barito sinigang" (barium sulfate) ay hindi nalulusaw sa tubig. Iyon ang dahilan kung bakit ginagamit ang asin na ito sa mga diagnostic ng X-ray. Ang pagkaantala ng Salt ay X-ray, na nagpapahintulot sa iyo na makilala ang mga sakit ng gastrointestinal tract.

Sa komposisyon ng phosphorites (bato) at apatites mayroong kaltsyum pospeyt. Kinakailangan ang mga ito para sa paghahanda ng mga kaltsyum compounds: oxides, hydroxides.

Ang kaltsyum ay may espesyal na papel sa mga organismo na nabubuhay. Ito ang metal na kinakailangan para sa pagtatayo ng balangkas. Ang mga kaltsyum ions ay kinakailangan upang kontrolin ang gawain ng puso, dagdagan ang coagulability ng dugo. Ang kakulangan nito ay nagiging sanhi ng mga kaguluhan sa gawain ng nervous system, ang pagkawala ng pagkakalbo, pagkawala ng kakayahan ng mga kamay upang normal na humawak ng iba't ibang bagay.

Upang maiwasan ang mga problema sa kalusugan, dapat kumain ng isang tao ang tungkol sa 1.5 gramo ng kaltsyum araw-araw. Ang pangunahing problema ay upang ang katawan ay sumipsip ng 0.06 gramo ng kaltsyum, kinakailangang kumain ng 1 gramo ng taba. Ang maximum na halaga ng metal na ito ay nasa salad, perehil, kutsarang keso, keso.

Konklusyon

Ang lahat ng mga kinatawan ng pangalawang grupo ng pangunahing subkulon ng periodic table ay kinakailangan para sa buhay at mga gawain ng modernong tao. Halimbawa, ang magnesiyo ay isang stimulator ng metabolic process sa katawan. Dapat itong naroroon sa nervous tissue, dugo, mga buto, atay. Ang magnesium ay isang aktibong kalahok at potosintesis sa mga halaman, dahil ito ay isang mahalagang bahagi ng kloropila. Ang mga buto ng tao ay halos isang ikalimang bahagi ng kabuuang timbang. Naglalaman ito ng calcium at magnesium. Ang mga oxide, alkaline earth metal salts ay nakahanap ng iba't ibang mga application sa industriya ng konstruksiyon, mga gamot at gamot.