Ano ang isang covalent polar bond

Ang covalent polar bonding ay isa sa mga uri ng bono ng kemikal sa pagitan ng mga atom ng bagay, kung saan nabuo ang mga molecule. Kung ang salitang "koneksyon" ay hindi nagpapalabas ng mga problema sa pang-unawa, ang mga salitang "covalent" at "polar" sa hindi nakahanda ay hindi alam (siyempre, kung hindi nalilimutan ang programang kimika ng paaralan).

Kaya, ang salitang "covalent" ay nagmula sa "co-" at "-valent", na literal na nangangahulugang isang pinagsama-samang puwersa. Sa katunayan, ito ang puwersa na maaaring pagsamahin ang dalawang atomo sa isang molekula, na muling i-configure ang kanilang mga electronic shell sa isang solong istraktura. Dahil ang parehong nuclei ay pantay, ang mga electron na umiikot sa paligid nila ay hindi lamang punan ang "panlabas" na panig, kundi pati na rin ang puwang sa pagitan ng mga atomo. Maaari naming sabihin na ito ay ang covalent bono. Sa kasong ito, ang gayong dobleng sistema ay may kaugaliang pagkumpleto ng pagsasaayos ng elektron, yamang ang mga carrier ng pagsingil ay nagdaragdag ng mga shell ng mga nakikipag-ugnay na atomo. Tandaan na tanging isang pares ng mga elektron ang napagtanto ang ganitong uri ng koneksyon.

Ang isa pang variant ng hindi pangkaraniwang bagay na ito ay ang ionic na uri ng bono. Dahil ang isang ion ay nabuo kapag ang isang atom ay nawawala ang isang elektron, ito ay lumitaw kapag ang mga carrier ay nagbago ng negatibong singil, na katangian ng mga atom ng iba't ibang sangkap (hal., Fluorine at sodium).

Ang polar covalent bond ay isang intermediate variant. Ang ganitong uri ng nakapagpapaalaala ng "purong covalent" sa na ang isang molecular orbital (isang kumbinasyon ng mga orbit) ay nabuo, at mula sa ionic sa isang bahagyang "tug-ng-digmaan" ng carrier carrier. Ang pares ay gumagalaw sa isa sa mga atoms, ngunit hindi ganap na umalis sa zone ng iba. Isang halimbawa kung saan ang isang covalent polar bond ay isang molekula ng tubig. Nakumpleto ang mga shell ay nilikha sa pamamagitan ng pagsasama ng isang atom ng oxygen at dalawang atomo ng hydrogen. Gayunpaman, dahil ang oxygen ay may mas malinaw na ari-arian ng pag-akit ng mga elektron, ang kanilang pares ay inilipat sa "O" core. Sa pamamagitan ng paraan, ang mga atom ay hindi kinakailangang bumubuo ng isang pares ng mga electron: maaari silang dalawa, tatlo, atbp. Ang covalent polar bond ay lumilikha sa sistema ng pamamahagi ng bayad (bahagyang) at, bilang isang resulta, polarity. Ang oryentasyon ng molekula ay sinusunod ayon sa mga linya ng lakas ng patlang. Ito ay maaaring sinabi na dahil sa pamamahagi na ito isang kakaiba molecular dipole arises. Ang sandali (mu) ay bumubuo ng electric field at pag-igting. Mayroong isang bilang ng mga formula para sa pagkalkula ng dipole moment (partikular, ang produkto ng distansya sa bawat singil), posible nila upang kalkulahin ang halaga ng polarity ng nabuo na molecule.

Sa ibang salita, ang isang covalent polar bond ay maaaring mabuo ng mga atoms na ang electronegativity, bagaman iba, ay hindi sapat upang bumuo ng ionic bond. Ipaliwanag natin kung ano ang electronegativity. Ang katagang ito ay nagpapahiwatig ng kakayahan ng isang atom na maakit ang nucleus ng nabuo na pares ng mga carrier ng isang negatibong singil. Maliwanag, alinsunod sa batas ng konserbasyon ng enerhiya, ang mas maraming interatomikong bono, mas maliit ang haba nito. Kadalasan, ang isang covalent polar bond ay katangian ng mga atoms na katulad ng mga katangian ng kemikal. Ito ay nailalarawan sa pamamagitan ng spatial orientation. Dahil dito, posible na bumuo ng hindi lamang mga molecule, kundi pati na rin ang mga kristal na lattice, kung saan ang mga atomo ay inilalagay sa isang tamang geometrically order.

Dahil ang koneksyon, sa katunayan, ay isang superposisyon ng dalawa (o higit pa) mga ulap ng elektron na kabilang sa iba't ibang mga atomo, ang lakas nito ay higit sa lahat ay depende sa kung magkano ang magkakapatong. Ito ay hindi mahirap maunawaan na dahil sa paglikha ng mga pares, sa internuclear puwang ang halaga ng pagtaas ng electron densidad.