Agwa-puwerte

Strong monobeisik acid, na kung saan ay sa karaniwang mga kondisyon walang kulay na likido na kung saan ay lumiliko dilaw na panahon ng imbakan ay maaaring nasa isang matatag na estado, nailalarawan sa pamamagitan ng dalawang mala-kristal na mga pagbabago (monoclinic o orthorhombic lattice) sa mga temperatura sa ibaba minus 41.6 ° C. Ang sangkap na may kemikal na formula - HNO3 - nitric acid ay tinatawag na. Ito ay may isang molar mass 63.0 g / nunal, habang nito density ay tumutugon sa 1.51 g / cm³. asido kati temperatura ay 82.6 ° C, ay sinamahan ng agnas ng (bahagyang): 4HNO3 → 2H2O + 4NO2 + O2. acid solusyon na may masa maliit na bahagi ng mga pangunahing sangkap ng 68% umaasa lang sa isang temperatura ng 121 ° C. Ang repraktibo index ng purong sangkap ay tumutugma sa 1,397. Acid ay maaaring halo-halong may tubig sa anumang ratio at, pagiging isang malakas electrolyte, halos ganap na gumuho sa ions H + at NO3-. Solid anyo - trihydrate at monohydrate pagkakaroon ng formula: HNO3 • 3H2O at HNO3 • H2O ayon sa pagkakabanggit.

Nitrik acid - kaagnasan aktibo, nakakalason sangkap, at isang malakas na oxidizing agent. Mula sa Middle Ages kilala na pangalan, bilang "malakas na tubig» (Aqua fortis). Alchemists na nakakita sa acid noong ika-13 siglo, nagbigay ng pangalan upang tiyakin na ito hindi pangkaraniwang mga ari-arian (corroded lahat ng metal maliban sa ginto), labaw isang milyong beses ang kapangyarihan ng suka acid, na noong panahong iyon ay itinuturing na ang pinaka-aktibo. Ngunit kahit na pagkatapos ng tatlong siglo ito ay natagpuan na sumisira, kahit na ginto ay maaaring maging isang halo ng acids tulad ng nitrik at hydrochloric sa isang dami ng ratio ng 1: 3, na para sa kadahilanang ito na tinatawag na "aqua regia". Ang anyo ng isang dilaw na kulay sa panahon ng imbakan ay dahil sa ang akumulasyon ng nitrogen oxides sa loob nito. Magagamit acid na may pagtuon mas madalas 68%, at kung ang nilalaman sa ang batayang materyal na higit sa 89% ay matatawag na "fuming".

Ang chemical properties ng nitrik acid, makilala ito mula sa sulpuriko o hydrochloric acid na HNO3 mas malakas oxidant samakatuwid ay hindi kailanman pinakawalan hydrogen sa reaksyon na may metal. Dahil sa mga katangian ng oxidative, mayroon din reacts na may maraming mga di-metal. At sa parehong mga sitwasyon ay palaging binuo nitrogen dioxide NO2. Sa redox reaksyon, isang nitrogen bawing nangyayari sa iba't ibang grado: HNO3, NO2, N2O3, NO, N2O, N2, NH3, na kung saan ay natukoy ng acid concentration at aktibidad ng metal. Ang mga molecule ng compounds nabuo ay naglalaman ng nitrogen sa estado ng oksidasyon +5, +4, +3, +2, +1, 0, 3, ayon sa pagkakabanggit. Halimbawa, tanso ay oxidized na may puro acid na tanso nitrayd (II): Cu + 4HNO3 → 2NO2 + Cu (NO3) 2 + 2H2O, at posporus - upang metaphosphoric acid: P + 5HNO3 → 5NO2 + HPO3 + 2H2O.

Kung hindi nakikipag-ugnayan sa palabnawin nitrik acid nonmetals. Sa halimbawa ng reaksyon sa posporus: 3P + 5HNO3 + 2H2O → 3H3PO4 + 5NO nakita na ang nitrogen ay nabawasan hanggang sa divalent estado. Ang resulta ay isang nitrik oksido at posporus ay oxidized sa acid pospeyt. Puro nitrik acid sa paghahalo sa hydrochloric acid dissolves gold: Au + 4HCl + HNO3 → NO + H [AuCl4] + 2H2O at platinum: 3pt + 18HCl + 4HNO3 → 4NO + 3H2 [PtCl6] + 8H2O. Sa mga reaksyon, sa una, hydrochloric acid ay oxidized sa nitrik chlorine release, at pagkatapos ay bumuo ng isang komplikadong metal chlorides.

Nitric acid ay ginawa sa komersyo nakuha sa tatlong pangunahing mga paraan:

1. Pinagmulan - reacting sa mga asing-gamot na may sulpuriko acid: H2SO4 + NaNO3 → HNO3 + NaHSO4. Noong nakaraan, ito ay ang tanging paraan upang, ngunit may ang pagdating ng iba pang mga teknolohiya, sa kasalukuyan ito ay ginagamit sa laboratoryo upang makabuo ng fuming acid.
2. Pangalawa - ito ay isang paraan ng arc. Kapag himpapawid sa ibabaw ng electric arc na may isang temperatura ng 3000-3500 ° C, ang isang bahagi ng nitrogen sa hangin reacts sa oksiheno, na bumubuo ng nitrogen monoxide: N2 + O2 → 2NO, na kung saan pagkatapos ng paglamig ay oxidized sa nitrogen dioxide (ay hindi reaksyon sa isang mataas na temperatura monoxide na may oxygen) : O2 + 2NO → 2NO2. Pagkatapos, halos, ang buong nitrogen dioxide, sa isang labis sa oxygen, dissolved sa tubig: 2H2O + 4NO2 + O2 → 4HNO3.
3. Third - ito ay isang paraan ng amonya. Amonya oksihenasyon sa platinum katalista upang nitrogen monoxide: 4NH3 + 5O2 → 4NO + 6H2O. Ang resultang nitrous gas ay cooled, at ang binuo nitrogen dioxide, na kung saan ay nasisipsip ng tubig. Sa pamamagitan ng ang paraan na ito, ang acid pagkakaroon ng isang konsentrasyon ng 60 hanggang 62%.

Nitrik acid ay malawakang ginagamit sa industriya upang makabuo ng mga bawal na gamot, tina, eksplosibo, nitrik fertilizers at nitrik acid asing-gamot. Bilang karagdagan, ito ay ginagamit para sa paglusaw ng metal (hal, tanso, tingga, pilak) na hindi tumugon sa iba pang mga acids. Ang alahas na ginagamit para sa pagpapasiya ng ginto sa haluang metal (ito ay ang pangunahing paraan).